Das Temperatur-Farbdiagramm ist beigefügt.
Sterne werden als OBAF g K M klassifiziert, wenn die Temperatur von O nach M fällt.
P) Gutschrift auf das Windows 2-Universum .org

So viele bekomme ich:

1. Ich habe Methylgruppen (#1^@# Alkohol zu Beginn).
2. Ich habe die Alkoholgruppe um 1 verschoben und dann die Methylgruppen wieder verschoben (asymmetrisch) #2^@# Alkohol zu Beginn).
3. Ich habe die Alkoholgruppe wieder verschoben und dann die Methylgruppen wieder verschoben (symmetrisch) #2^@# Alkohol zu Beginn).
4. Ich bewegte Methylgruppen in einem Äther.
5. Ich habe den Sauerstoff auf den endgültigen Punkt verschoben, da wir bei Berücksichtigung der Flip-Symmetrie den gleichen Äther erhalten, wenn der Sauerstoff anstelle der Kohlenstoffe 2 vs. 4 oder 3 vs. 5 vorliegt. Dann habe ich wieder Methylgruppen verschoben.

Jede Kringelbindung zeigt ein Paar von Enantiomere. Also insgesamt habe ich gefunden #20# Isomere, einschließlich Stereoisomere.

Es gibt drei Schritte zur Bestimmung der Hybridisierung eines Atoms:

• Zeichnen Sie die Lewis-Struktur
• Testen Sie mit VSEPR Theorie, um seine Form zu bestimmen.
• Weisen Sie die Hybridisierung zu.

AsO₄³⁻

Die Lewis-Struktur ist

Dies ist ein AX₄-System, daher hat es eine tetraedrische Geometrie.

Die sterische Zahl (Einzelpaare + Bindungen an Atome) ist 4, die Hybridisierung ist also sp³.

PF₄⁻

Die Lewis-Struktur zeigt ein P-Atom mit einem freien Paar und einer Bindung an jedes der F-Atome.

Dies ist ein AX₄E-System, daher hat das Ion eine Wippgeometrie,

Die sterische Zahl ist 5, daher ist die Hybridisierung sp³d.

Nehmen Sie die Begriffe auseinander:

• Reversibel bedeutet, dass der Prozess im Prinzip abgeschlossen ist unendlich langsam so dass die mikroskopische Umkehrung vom Endzustand exakt den Ausgangszustand wieder herstellt. Dies erfordert eine genaue funktionale Form für jeden Begriff, den Sie integrieren.
• Isotherme bedeutet nur konstante Temperatur, dh #DeltaT = T_2 - T_1 = 0#.
• Expansion bedeutet eine Steigerung des Volumens ...

Eine reversible isotherme Expansion ist also eine unendlich langsame Volumenzunahme bei konstanter Temperatur.

Für ein ideales Gas, deren innere Energie #U# is nur eine Funktion der TemperaturWir haben also für das erste Hauptsatz der Thermodynamik:

#DeltaU = q_(rev) + w_(rev) = 0#

Somit #w_(rev) -= -int PdV = -q_(rev)#, wo gearbeitet wird, ist aus der Sicht des Systems und #q# ist Wärmefluss.

Dies bedeutet auch, dass ...

Um so reversibel isotherm PV-Arbeit #w_(rev)# durch ein ideales Gas getan zu expandieren war möglich durch Wärme reversibel absorbieren #q_(rev)# ins ideale Gas.

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BERECHNUNGSBEISPIEL

Berechnen Sie die Arbeit in einer reversiblen isothermen Expansion von #1# #mol# eines idealen Gases aus #22.7# #L# zu #45.4# #L# at #298.15# #K# und eine #1# #ba r# Anfangsdruck.

Mit dem idealen Gasgesetz haben wir das #PV = nRT#, oder #P = (nRT)/V#. Die Arbeit ist also:

#color(green)(w_(rev)) = -int_(V_1)^(V_2) PdV#

#= -int_(V_1)^(V_2) (nRT)/VdV#

#= -nRTlnV_2 - (-nRTlnV_1)#

#= color(green)(-nRTln(V_2/V_1))#,

negative with respect to the system.

Wir denken daran, dass sich der Druck geändert hat, aber wir haben keine Ahnung, wie. Die Arbeit erfordert somit nicht die Verwendung des Drucks von #"1 bar"#:

#color(blue)(w_(rev)) = -("1 mol")("8.314472 J/mol"cdot"K")("298.15 K")ln("45.4 L"/"22.7 L")#

#=# #color(blue)(-"1718.3 J")#

(however, one could use the ideal gas law to write #ln(V_2/V_1) = ln(P_1/P_2)# in this constant-temperature situation.)

Die Arbeit beinhaltete also das ideale Ausüben von Gas #"1718.3 J"# von Energie zu erweitern, aufgrund der #"1718.3 J"# von Wärme absorbiert es in sich selbst:

#cancel(DeltaU)^(0" for isothermal process") = q_(rev) + w_(rev)#

#=> color(blue)(q_(rev)) = -w_(rev) = color(blue)(+"1718.3 J")#