Wasserstoff enthält nur 1-Elektronen #1s# Orbital, daher ähnelt seine elektronische Struktur stark der der anderen Alkalimetalle, die ein einziges Valenzelektron in a haben #2s, 3s, 4s...# Orbital.

Sie könnten argumentieren, dass Wasserstoff nur einem Elektron fehlt, wenn es eine vollständige Valenzhülle hat, und dass es in Gruppe VII mit den Halogenatomen (F, Cl, Br usw.) aufgeführt werden sollte. Dies wäre auch gültig.

Halogene sind jedoch extrem elektronegativ, wobei F an erster Stelle steht, und H ist nicht sehr elektronegativ. Daher ähneln seine chemischen Eigenschaften eher den Alkalimetallen als den Halogenen, obwohl es kein echtes Metall bildet (außer vielleicht bei extrem hohen Drücken) ).

Deshalb nimmt das Element Wasserstoff einen Platz in Gruppe I ein und nicht in Gruppe VII das Periodensystem of verschiedenste Komponenten.

Das folgende Video fasst ein Experiment zum Vergleich der Aktivität von drei Metallen zusammen. Zink, Kupfer und Magnesium. Jedes Metall, das mit Säure reagiert (HCl im Video), wird in der Aktivitätsreihe höher als Wasserstoff platziert, und die Metalle, die nicht mit Säuren reagieren, werden in der Reihe unter Wasserstoff platziert.

Video von:Noel Pauller

Hoffe das hilft!

Es wird normalerweise angenommen, dass es das Ganze enthält #f#-Block, aber es spielt keine Rolle. Ich hätte gesagt #"La"# und #"Ac"# sind die einzigen Lanthanoide oder Actinoide in der Gruppe #"IIIB"#, da sie keinen äußeren Kern haben #f# Elektronen.

Aber es scheint diese Gruppe #"IIIB"# enthält #"Sc"#, #"Y"#, und #"La" - "Lu"#, und #"Ac" - "Lr"#.

Ein anderes Periodensystem zeigt:

und ein anderer zeigt:

eine davon hätte die erste oder die letzte gezeigt #f# Blockelement wie in Gruppe #"IIIB"#. Ehrlich gesagt ist es nicht wirklich wichtig.