Unten sehen Sie eine typische Kurve für die Titration von Glycin mit NaOH.

(von elte.prompt.hu)

Obwohl wir Glycin oft als NH & sub2; COOH schreiben, ist es wirklich ein Zwitterion. #stackrel(+)("N")"H"_3"CH"_2"COO"^⁻#.

Die vollständig protonierte Form von Glycin ist #stackrel(+)("N")"H"_3"CH"_2"COOH"#.

Die protonierte Form von Glycin ionisiert in zwei Schritten:

Schritt 1 ist der Verlust von #"H"^+# von der Carboxylgruppe.

#stackrel(+)("N")"H"_3"CH"_2"COOH" + "H"_2"O" ⇌ stackrel(+)("N")"H"_3"CH"_2"COO"^⁻ + "H"_3"O"^+#

Schritt 2 ist der Verlust von #"H"^+# vom weniger sauren #"NH"_3^+# Gruppe.

#stackrel(+)("N")"H"_3"CH"_2"COO"^⁻+ "H"_2"O" ⇌ "NH"_2"CH"_2"COO"^⁻ + "H"₃"O"^+#

Der erste Äquivalenzpunkt bei 50% -Titration liegt bei #"pH" = 5.97#.

Auf halbem Weg zwischen 0% und 50% Titration (dh bei 25%) #"pH" = "p"K_"a1"#.

Der zweite Äquivalenzpunkt bei 100% -Titration liegt bei #"pH" = 11.30#.

Auf halbem Weg zwischen 50% und 100% (dh bei 75%) #"pH" = "p"K_(
"a2"#.

Bei der 50% -Titration liegt das Glycin als Zwitterion vor.

Dies ist die isoelektrischer Punkt #"pI"#.

An diesem Punkt, #"pH" ="pI"#.

#"pI" = ½("p"K_"a1" + "p"K_"a2")#

Für Glycin #"p"K_"a1" = 2.34#, #"p"K_"a2" = 9.60#, und #"pI" = 5.97#.

Jede Aminosäure hat einen charakteristischen Satz von #"p"K# und #"pI"# Werte.

Sie können daher eine Titrationskurve verwenden, um eine unbekannte Aminosäure zu identifizieren.