Natrium ist ein Element in Gruppe 1 of das Periodensystem. Als solches wird es ein Elektron bilden durch verlieren ein einzelnes Elektron zu einem #"1+"# Ion: #"Na"^+#.

Stickstoff ist ein Element in Gruppe 5 des Periodensystems. Wenn es das bildet NitridionEs Gewinne drei Elektronen zu einem #"3-"# Ion: #"N"^(3-)#.

In ionische Verbindungenmüssen sich die Ladungen der Ionenbestandteile ausgleichen. Dies kann erreicht werden, indem drei Natriumionen pro Nitridion vorliegen. Daher lautet die Formel von Natriumnitrid #"Na"_3"N"#.

Aber, #"Na"_3"N"# is äußerst instabil. Es zerfällt schnell in seinen Bestandteil Elemente nach der Gleichung:

#2"Na"_3"N" -> 6"Na" + "N"_2#

Es fehlt ein Siedepunkt aus diesem Grund. Da ionisch Verbindungen haben sehr hohe Schmelz- und Siedepunkte aufgrund der starken elektrostatischen Anziehung zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen, die sie zusammenhalten, Natriumnitrid sollte nicht anders sein; es zerfällt jedoch, wie um gezeigt #360# Kelvin (#"K"#) oder #86.85# #""^@ "C"#.

Germanium (Ge) befindet sich in der 4ten Energieebene (Reihe) von das PeriodensystemSpalte 14 (IVA). Diese Position wäre eine Elektronenkonfiguration of

#1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^2#

Um dies in die Edelgasnotation umzuwandeln, greifen wir auf das Edelgas aus Periode 3 des Periodensystems Argon zurück

Argon - Ar #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6#

Wir ersetzen dann diesen Abschnitt der Germanium-Elektronenkonfiguration durch [Ar].

#[Ar] 4s^2 3d^10 4p^2#

Ich hoffe das war hilfreich.
SMARTERTEACHER