Ein Kaliumatom hat ein Valenzelektron in seiner äußersten (vierten) Energieebene und Fluor hat sieben Valenzelektronen in seiner äußersten (zweiten) Energieebene. Um acht zu erhalten Valenzelektronen (ein Oktett) überträgt das Kaliumatom sein einwertiges Elektron auf das Fluoratom. Dies ergibt Kalium-acht-Valenzelektronen in seinem dritten Energieniveau und Fluor-acht-Valenzelektronen in seinem zweiten Energieniveau. Dabei entsteht auch ein Kaliumkation mit a #1^+# mit der Formel aufladen #"K"^(+)"#und ein Fluoridanion mit a #1^(-)# mit der Formel #"F"^(-)"#.

Die entgegengesetzt geladenen Ionen bilden eine elektrostatische Anziehungskraft, die die Ionenbindung ist. Die Verbindung Kaliumfluorid #("KF")# Ergebnisse, und da die Kalium- und Fluoridionen gleiche, aber entgegengesetzte Ladungen aufweisen, ist die Verbindung neutral (aber nicht die einzelnen Ionen in der Verbindung).

......... und die konjugierte Säure des Bisphosphations, #HPO_4^(2-)#ist #H_2PO_4^-#.

Wie bei all diesen Problemen mit konjugierten Säuren und konjugierten Basen tausche ich einfach nur ein Proton aus. #H^+#und Einsparung von Masse UND Ladung. Wenn Masse und Ladung nicht erhalten würden, wäre dies keine realistische Übung.

Was sind die konjugierten Basen von #H_2SO_4#, #HSO_4^-#, #NH_3#, #HO^-#, und #NH_2^-#? Was sind ihre konjugierten Säuren?

Die Quantenzahlen für Ni (Elektron #28) sind:

Prinzipal = 3 (weil das Elektron im Energieniveau 3 ist)
Angular = 2 (weil das Elektron auf einer Ad-Sub-Ebene liegt)
Magnetisch = 0 (weil sich das Elektron im mittleren Orbital der 5-Orbitale im 3d-Sublevel befindet)
Spin = -1 / 2 (weil das Elektron Down-Spin ist ()

Hier ist ein Video, um mehr Hilfe bei Quantenzahlen zu bieten.

Hoffe das hilft!