Sie müssen zuerst die Lewis-Struktur für zeichnen #"CO"_2#.

Gemäß VSEPR Theorie können wir die verwenden sterische Zahl #("SN")# die Hybridisierung eines Atoms zu bestimmen.

#"SN"# = Anzahl der Einzelpaare + Anzahl der direkt an das Atom gebundenen Atome.

• #"SN = 2"# entspricht #sp# Hybridisierung.
• #"SN"= 3"# entspricht #sp^2# Hybridisierung.

Wir sehen, dass die #"C"# Atom hat #"SN = 2"#. Es hat keine Einzelpaare, sondern ist an zwei andere Atome gebunden.

Es hat #sp#Hybridisierung.

Jeder #"O"# Atom hat #"SN = 3"#. Es hat 2-Einzelpaare und ist an 1 angeschlossen #"C"# Atom.

So wie das Kohlenstoffatom hybridisierte, um die besten Bindungen zu bilden, so auch die Sauerstoffatome.

Die Valenzelektronenkonfiguration von #"O"# is #["He"] 2s^2 2p^4#.

Um die zwei Einzelpaare und das Verbindungspaar aufzunehmen, wird es auch drei Äquivalente bilden #sp^2# Hybridorbitale.

Zwei der #sp^2# Orbitale enthalten einsame Paare, während die übrigen #sp^2# Orbital und die nicht hybridisierten #p# Orbital haben jeweils ein Elektron.

Wir können diese Anordnung in der sehen #"C=O"# Formaldehydbindung, die der rechten Seite der entspricht #"O=C=O"# Molekül.

(Ab www.slideshare.net)

Es gibt eine ähnliche Anordnung auf der linken Seite des #"O=C=O"# Molekül, aber die #pi# Bindung ist eher horizontal als vertikal.

Hier ist ein Video über die Hybridisierung von Kohlendioxid.