Versuchen Sie (entsprechend der Bedeutung von #sin^-1#):
entweder das:

oder dieses:

aber bitte überprüfe meine mathematik!

Barium befindet sich in der 6-ten Energiestufe (Reihe) von das Periodensystem. Es befindet sich auch in der 2nd-Gruppe (Spalte) des Periodensystems. Die ersten beiden Gruppen (Spalten) des Periodensystems repräsentieren die Orbitalgruppe 's'. Dies bedeutet, dass die s, p, d, f Elektronenkonfiguration denn Barium muss mit enden #6s^2#. Die 6-te Zeile, der Block, die 2-te Spalte.

Die vollständige Elektronenkonfiguration (s, p, d, f) wäre:

#1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^6 6s^2#

Um dies zu vereinfachen, kann jedoch eine Edelgas- oder Kernbezeichnung verwendet werden.
#1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^6# steht für das Edelgas Xenon. In der Edelgasnotation verwenden Sie das Edelgas, um diesen Teil der Elektronenkonfiguration darzustellen.

Wir können daher die Konfiguration von Barium schreiben als:

#[Xe} 6s^2#

Ich hoffe das war hilfreich.
SMARTERTEACHER