Zitronensäure fällt in die Kategorie von polyprotische SäurenDies sind Säuren mit mehr als einem sauren Wasserstoff, der mit Wasser unter Bildung des Hydroniumions reagieren kann. #"H"_3^(+)"O"#.

Zitronensäure Molekularformel is #"C"_6"H"_8"O"_7#und es ist als schwaches organisches bekannt Säure. Zitronensäure ist eigentlich eine Triprotsäure, was bedeutet, dass es hat 3 saure Wasserstoffatome in seiner Struktur, wie Sie unten sehen können:

In Wasser ionisiert Zitronensäure schrittweise

#C_6H_8O_(7(aq)) + H_2O_((l)) rightleftharpoons C_6H_7O_(7(aq))^(-) + H_3^(+)O_((aq))# (1)

#C_6H_7O_(7(aq))^(-) + H_2O_((l)) rightleftharpoons C_6H_6O_(7(aq))^(2-) + H_3^(+)O_((aq))# (2)

#C_6H_6O_(7(aq))^(2-) + H_2O_((l)) rightleftharpoons C_6H_5O_(7(aq))^(3-) + H_3^(+)O_((aq))# (3)

Für jeden dieser drei Schritte haben wir einen anderen Wert für die Säure Dissoziationskonstante, #"K"_"a"#. Somit,

Schritt (1): #"K"_"a1" = 7.5 * 10^(-4)#

Schritt (2): #"K"_"a2" = 1.7 * 10^(-5)#

Schritt (3): #"K"_"a3" = 4.0 * 10^(-7)#

Beachten Sie, dass alle drei Dissoziationskonstanten sind kleiner als 1, das charakteristisch für eine schwache Säure ist. Eine andere interessante Beobachtung ist, dass die Dissoziationskonstante für Schritt (3) ist sehr, sehr klein, was bedeutet, dass die Anzahl der Säuremoleküle, die in dieser Stufe ionisiert werden, für alle beabsichtigten Zwecke Null ist.

Die Bronsted-Lowry-Definition einer Säure ist ein Protonendonator und eine Base ist ein Protonenakzeptor. Ein Proton ist gleichbedeutend mit einem #H^+# Ion, so Säure / Base-Chemie dreht sich alles um die #H^+#.

Wir können beobachten, dass das Ion Ihnen gegeben wurde, #ClO_4^_# hat eine negative Ladung. Das heißt, es hat die Fähigkeit zu akzeptieren #H^+#.

Daher ist seine konjugierte Säure #HClO_4#. Beachten Sie die neutrale Ladung und das Vorhandensein des #H^+#. Das ist das Werbegeschenk, das Sie suchen.

Hoffe das hilft!