Fluor (#F_2#) ist ein homonukleares zweiatomiges Molekül mit 18-Elektronen (jeweils 9) #F# Atom) - davon sind 14 Valenzelektronen (7 von jedem #F# Atom)..

Molekülorbitaltheorie sagt die Verteilung der Elektronen in einem Molekül voraus.

Nun ist das Molecular Orbital (MO) Diagramm für #F_2# ist das:

#F_2#ist abgeschlossen Elektronenkonfiguration in Bezug auf seine bindende und antibindende Orbitale ist:

#F_2#:#sigma_(1s)^2 sigma_(1s)^(**2) sigma_(2s)^2 sigma_(2s)^(**2) sigma_(px)^2 pi_(py)^2 pi_(pz)^2 pi_(py)^(**2) pi_(pz)^(**2)#

Bond Order ist definiert als die Differenz zwischen der Anzahl der Kleben Elektronen dividiert durch 2 und die Anzahl der antibindenden Elektronen dividiert durch 2; wir können das sehen #F_2# hat 10 Elektronen in ihren Bindungsorbitalen (2 in #sigma_(1s)#, 2 in #sigma_(2s)#, 2 in #sigma_(px)#, 2 in #pi_(py)#und 2 in #pi_(pz)#) und 8 Elektronen in ihren antibindenden Orbitalen (2 in #sigma_(1s)^(star)#, 2 in #sigma_(2s)^(star)#, 2 in #pi_(py)^(star)#und 2 in #pi_(pz)^(star)#) so ist seine Anleiheordnung

#BO_(F_2) = 1/2 * 10 - 1/2 * 8 = 1#

Für #F_2^+#beträgt die Anzahl der Elektronen #18 - 1 =17#, der seine Elektronenkonfiguration bestimmen soll

#F_2^-#: #sigma_(1s)^2 sigma_(1s)^(**2) sigma_(2s)^2 sigma_(2s)^(**2) sigma_(px)^2 pi_(py)^2 pi_(pz)^2 pi_(py)^(**2) pi_(pz)^(**1)#

Ein Elektron ist jetzt ungepaart #pi_(pz)^(star)# antibindendes Orbital. Das #F_2^+# Das Molekül wird nun 3 mehr Elektronen in seinen Bindungsorbitalen haben, was die Bindungsreihenfolge bestimmt

#BO_(F_2^+) = 1/2 * 10 - 1/2 * 7 = 3/2#

Für #F_2^-#wird die Anzahl der Elektronen sein #18 +1 = 19#und seine Elektronenkonfiguration wird

#F_2^-#: #sigma_(1s)^2 sigma_(1s)^(**2) sigma_(2s)^2 sigma_(2s)^(**2) sigma_(px)^2 pi_(py)^2 pi_(pz)^2 pi_(py)^(**2) pi_(pz)^(**2) sigma_(px)^(**1)#

Ein Elektron ist jetzt ungepaart in dem zuvor unbesetzten #sigma_(px)^(star)# - Es werden nun 10-Elektronen in den Bindungsorbitalen und 9-Elektronen in den Antibindungsorbitalen vorhanden sein

#BO_(F_2^-) = 1/2 * 10 - 1/2 * 9 = 1/2#

Da #F_2^+# hat die größte BOEs wird mehr Energie benötigt, um sich zu dissoziieren als #F_2# (BO = 1) und #F_2^-# (BO = 0.5), daher wird es die stärkste Bindung haben.

Aceton ist ein polares aprotisches Lösungsmittel.

Ein Lösungsmittel ist polar, wenn es ein Dipolmoment größer als 1.6 D und eine Dielektrizitätskonstante größer als 5 aufweist.

Die Werte für Aceton sind µ = 2.88 D und ε = 21. Also ist Aceton ein polar Lösungsmittel.

A protisches Lösungsmittel hat ein H-Atom, das an O oder N gebunden ist. Es kann sein H-Atom zur Teilnahme an der H-Bindung verwenden.

An aprotisches Lösungsmittel hat kein an O oder N gebundenes H-Atom, kann aber an der H-Bindung mit protischen Molekülen teilnehmen.

Aceton hat keine OH-Gruppe, aber eine C = O-Gruppe, die an der H-Bindung teilnehmen kann.

Aceton ist also polar aprotisch Lösungsmittel.

Einige andere polare aprotische Lösungsmittel sind unten aufgeführt.