Im Allgemeinen Verbindungen das sind symmetrische UND können nicht eine polare Form bilden (nämlich alle homonuklearen Diatomeen), wie #"N"_2# und #"O"_2#kann in der IR-Spektroskopie nicht nachgewiesen werden.

Beachten Sie, dass #"CO"_2# ist symmetrisch und erzeugt dennoch Peaks in einem IR-Spektrum, da es Vibrationsbewegungen (Dehnungen und Biegungen) aufweist, die Bewirken, dass sich das Dipolmoment verschiebt.

Diese Änderung des Dipolmoments wird von IR - Spektrometern erfasst, so dass sich Peaks zeigen (insbesondere in der Nähe von #"2360 cm"^(-1)#) für #"CO"_2# auf einem IR-Spektrum.

Beachten Sie, dass die erste Vibrationsbewegung keine Dipoländerung aufweist und daher IR-inaktiv ist. Die restlichen drei sind IR-aktiv.

Die Hälfte davon ist eine doppelte Verdrängungsreaktion.

Die Reaktion erfolgt in zwei Schritten.

Schritt 1

CH₃COOH (aq) + NaHCO₃ (s) → CH₃COONa + H₂CO₃ (aq)

Dieser Kurs ist ein doppelte Verdrängungsreaktion weil das Na Partner mit dem H von CH & sub3; COOH handelt.

Schritt 2

Die in Schritt 1 gebildete Kohlensäure zersetzt sich in CO & sub2; und Wasser.

(Aq) → CO & sub2; (g) + H & sub2; O (l)

Dieser Kurs ist ein Zersetzungsreaktion, weil ein Stoff in zwei verschiedene Stoffe umgewandelt wird.

Gesamtreaktion

Wenn Sie die beiden Gleichungen addieren, wird H₂CO₃ gelöscht und Sie erhalten

CH & sub3; COOH (aq) + Na & sub2; CO & sub3; (s) → CH & sub3; COONa (aq) + CO & sub2; (g) + H & sub2; O (l)