Die Änderung in Gibbs Freie Energie (#DeltaG#) für jede Reaktion hängt mit der Gleichgewichtskonstante zusammen #K_(eq)# durch die einfache Gleichung:

#DeltaG=-RT lnK_(eq)#

woher #R# ist die universelle Gaskonstante 8.314 J / mol-K und #T# ist die Temperatur des Systems in Kelvin.

If #DeltaG# ist also negativ #K > 1#Dies bedeutet, dass die Reaktion in Vorwärtsrichtung spontan abläuft, wenn alle Spezies in Standardkonzentrationen vorliegen (1 bar für Gase, 1 M für gelöste Stoffe).

If #DeltaG > 0# dann ist die umgekehrte Reaktion spontan von Standardbedingungen.