Ein mehratomiges Ion ist einfach eine Ansammlung kovalent gebundener Atome mit einem formalen Überschuss oder einem Mangel an Elektronen. Salpetersäure ist eine NEUTRALE Spezies, und wir könnten die Lewis-Struktur als ... zeichnen.

#H-O-stackrel(+)N(=O)-O^(-)#.

Um das Sauerstoffatom ganz links gibt es 6 Valenzelektronenund 2 - Innenkernelektronen ..... und damit mit 2 - Innenschalenelektronen (dh den #1s^2# gesetzt), es gibt 8-Elektronen, die der Kernladung entsprechen, #Z=+8#und dieser Sauerstoff ist formal neutral.

Für Sulfat haben wir eine ähnliche Verteilung ......

#(O=)_2S(-O^-)_2#.............

Und für Ammonium haben wir einen quaternisierten Stickstoff, #NH_4^+#und ein formal positiv geladenes Ion ...........

Um dies hinzuzufügen, können wir zum Zweck der Zuweisung von formalen Gebühren auf sehr alte Ideen zurückgreifen, die wir lernen, wenn wir ihnen vorgestellt werden Kleben. In einer kovalenten Bindung werden Elektronen zwischen den Kernen geteilt. Eine Ionenbindung besteht zwischen einem formalen Anion und einem formalen Kation und beinhaltet somit den vorherigen Elektronentransfer.

Wenn wir Methan nehmen, mit VIER #C-H# kovalente Bindungen, teilen wir diese auf, um zu geben #4xxdotH#und ein Kohlenstoffatom mit 4 Valenzelektronen. Die Wasserstoff-ATOMs sind neutral, weil sie eine positive Kernladung und auch eine elektronische Ladung haben. Und daher sind die Wasserstoffe neutral.

Ebenso beansprucht das Kohlenstoffatom 4-Elektronen von den vier #C-H# bindet, und hat 2 innere Kernelektronen (dh formal die #1s^2# Elektronen. Und so hat jeder Kohlenstoff 6-Elektronen und es gibt 6-positive Kernladungen. Das Kohlenstoffatom in Methan ist also auch elektronisch neutral.