Die Idee hier ist, dass Sie zwei mischen Lösungen Dies enthält löslich ionische Verbindungen und Sie möchten herausfinden, ob unlöslich ionische Verbindung kann durch die Reaktion gebildet werden.

Natriumacetat und Ammoniumsulfat sind beide lösliche Ionen Verbindungen, was bedeutet, dass sie als Ionen in wässriger Lösung vorliegen.

#"CH"_ 3"COONa"_ ((aq)) -> "CH"_ 3"COO"_ ((aq))^(-) + "Na"_ ((aq))^(+)#

#("NH"_ 4)_ 2"SO"_ (4(aq)) -> 2"NH"_ (4(aq))^(+) + "SO"_ (4(aq))^(2-)#

Nun, die beiden Produkte, die hier gebildet werden können, sind Ammoniumacetat, #"NH"_ 4"CH"_ 3"COOH"#und Natriumsulfat #"Na"_ 2"SO"_4#.

Entsprechend der Löslichkeitsregeln, die Sie aufgelistet finden hiersind beide Verbindungen löslich in Wasser, was bedeutet, dass sie als Ionen in wässriger Lösung existieren.

Ammoniumacetat ist löslich, da es keine Anionen gibt, die mit diesem Kation einen unlöslichen Feststoff bilden können. In ähnlicher Weise ist Natriumacetat löslich, da es keine Anionen gibt, die mit dem Natriumkation einen unlöslichen Feststoff bilden können.

Wenn Sie also mit allen vier Ionen beginnen, die als solche in wässriger Lösung vorliegen, und auf die gleiche Weise enden, können Sie nicht sagen, dass diese Reaktion abläuft nicht produzieren eine unlöslich Feststoff, der aus der Lösung ausfallen kann.

Folglich kann man sagen, dass diese Doppelersatzreaktion nicht stattfinden.

#"CH"_ 3"COONa"_ ((aq)) + "Na"_ 2 "SO"_ (4(aq)) -> color(red)("N. R.")#

Um zu zeigen, dass dies der Fall ist, können Sie das schreiben vollständige Ionengleichung.

#2 xx ["CH"_ 3"COO"_ ((aq))^(-) + "Na"_ ((aq))^(+)] + 2"NH"_ (4(aq))^(+) + "SO"_ (4(aq))^(2-) -> 2"NH"_ (4(aq))^(+) + 2"CH"_ 3"COO"_ ((aq))^(-) + 2"Na"_ ((aq))^(+) + "SO"_ (4(aq))^(2-)#

Die Tatsache, dass alle vier Ionen sind Zuschauer Ionen, dh sie sind auf beiden Seiten der Gleichung vorhanden, sagt Ihnen, dass die Reaktion nicht stattfindet.