Einfach Rundfunk ist im Grunde die Diffusion von Substanzen durch eine Membran, ohne die Hilfe von anderen Substanzen zu benötigen, wie z proteiny. Ein Beispiel wäre Kohlendioxidgas für Pflanzen. Wenn sich die Stomata öffnen, gelangen sie in die Pflanze, weil sie von einer höheren Konzentration in eine Region mit niedrigerer Konzentration übergehen.

Das Gegenteil heißt erleichterte Diffusion. Hier brauchten Moleküle Hilfsmittel, um durch die Membranen zu gelangen. Ein Beispiel wären polare Moleküle. Sie können die Membran aufgrund ihrer unpolaren Lipidschichten nicht leicht passieren, und daher bilden Trägermoleküle einen Kanal / Tunnel, durch den sie in die Zelle gelangen können.

Quelle:

https://www.biology-online.org/dictionary/Simple_diffusion

Du hast es mit einem zu tun doppelte Ersatzreaktion in welchen zwei löslich ionische Verbindungen reagieren in wässriger Lösung zu einem Unlöslich solide.

Wie Sie wissen, löslich ionische Verbindungen existieren als Ionen in Lösung. In Ihrem Fall eine Lösung von Natriumcarbonat, #"Na"_2"CO"_3#, wird beinhalten

#"Na"_2"CO"_text(3(aq]) -> 2"Na"_text((aq])^(+) + "CO"_text(3(aq])^(2-)#

Ebenso eine Lösung von Calciumchlorid, #"CaCl"_2#, wird beinhalten

#"CaCl"_text(2(aq]) -> "Ca"_text((aq])^(2+) + 2"Cl"_text((aq])^(-)#

Wenn diese beiden Lösungen gemischt sind, die Kalziumkationen, #"Ca"^(2+)#, wird mit dem auftauchen Carbonat-Anionen, #"CO"_3^(2-)#und bilden die Unlöslich Kalziumkarbonat, #"CaCO"_3#, der aus der Lösung ausfällt.

Die vollständige Ionengleichung, welche Eigenschaften alle Ionen die in lösung vorhanden sind, werden so aussehen

#2"Na"_text((aq])^(+) + "CO"_text(3(aq])^(2-) + "Ca"_text((aq])^(2+) + 2"Cl"_text((aq])^(-) -> "CaCO"_text(3(s]) darr + 2"Na"_text((aq])^(+) + 2"Cl"_text((aq])^(-)#

Die Nettoionengleichungfür welche Zuschauer Ionen werden weggelassen - denken Sie daran, dass die Zuschauerionen die Ionen sind, die sich auf beiden Seiten der Gleichung befinden - sie sehen so aus

#"CO"_text(3(aq])^(2-) + "Ca"_text((aq])^(2+) -> "CaCO"_text(3(s]) darr#

Schauen Sie sich einfach die vollständige Ionengleichung an und gruppieren Sie die Ionen zurück zu einer ionischen Verbindung

#overbrace(2"Na"_text((aq])^(+) + "CO"_text(3(aq])^(2-))^(color(red)("Na"_2"CO"_3)) + overbrace("Ca"_text((aq])^(2+) + 2"Cl"_text((aq])^(-))^(color(blue)("CaCl"_2)) -> "CaCO"_text(3(s]) + overbrace(2"Na"_text((aq])^(+) + 2"Cl"_text((aq])^(-))^(color(green)(2"NaCl"))#

Beachten Sie, dass Sie haben zwei Natriumkationen und zwei Chloridanionen auf der Produktseite, weshalb Sie haben #2"NaCl"#.

#"Na"_2"CO"_text(3(aq]) + "CaCl"_text(2(aq]) -> "CaCO"_text(3(s]) darr + 2"NaCl"_text((aq])#