Nach der Arrhenius-Definition von Säure und Base ist Alkohol in Wasser weder sauer noch basisch, da er in Lösung weder H + noch OH- erzeugt.

Wenn Alkohol jedoch mit sehr starken Basen oder sehr starken Säuren reagiert Lösungenkann es als Säure wirken (Abgabe seiner #H^+#) oder eine Basis (Freigabe seiner #-OH^-#). Aber das ist etwas sehr Schwieriges und unter ganz besonderen Bedingungen.

Alkohol ist unter „normalen“ Bedingungen weder sauer noch basisch (z. B. Wasser). Theoretisch kann es sich jedoch in Abhängigkeit von Ihren Reaktionsbedingungen als beides verhalten.

Sie zeichnen die Anode, die Kathode, die Oxidations- und Reduktionsmittel, eine poröse Platte oder eine Salzbrücke. Sie zeigen die Richtung des Elektronenflusses im externen Stromkreis und den Ionenfluss im internen Stromkreis.

BEISPIEL:

Skizzieren Sie ein Zelldiagramm für die Reaktion

Zn (s) + Cu² & spplus; (aq) → Zn² & spplus; (aq) + Cu (s)

Lösung:

A. Zeichnen Sie eines der obigen Diagramme (keine Beschriftung).

B. Identifizieren Sie, was oxidiert und reduziert wird.

Zn wird oxidiert; Cu²⁺ wird reduziert.

C. Legen Sie die Oxidationsmaterialien in die linke Zelle. Beschriften Sie das Zn als negative Anode. In die Lösung geben Sie Zn²⁺ und NO₃ put.

D. Die Reduktionshalbreaktionsmaterialien in die rechte Zelle geben. Kennzeichnen Sie das Cu als positive Kathode. In die Lösung Cu²⁺ und entweder SO⁻²₄ oder NO₃⁻ geben.

E. Legen Sie ein Salz wie KNO₃ in die Salzbrücke.

F. Verwenden Sie die Pfeile, um den Elektronenfluss im externen Draht anzuzeigen.

G. Zeigen Sie den Ionenfluss im internen Kreislauf an.

Die Kationen - Zn² & spplus ;, Na & spplus; und Cu² & spplus; - bewegen sich von links nach rechts. Die NO & sub3; & sub0; -Anionen bewegen sich von rechts nach links. Zeichnen Sie Pfeile, um diese Bewegungen anzuzeigen.