Sie benötigen einige Informationen, um eine Dissoziationskonstante zu berechnen. Hier erfahren Sie, wie Sie die Dissoziationskonstante einer schwachen Säure aus der berechnet Molarität und die pH.

Beispiel

Eine 0.031-Mol / L-Lösung einer unbekannten monoproten Säure hat einen pH-Wert von 4.69. Was ist die Säuredissoziationskonstante für diese Säure?

Lösung

1. Schreiben Sie die Gleichung für die Dissoziation einer generischen monoproten Säure:

HA + H₂O ⇌ H₃O⁺ + A⁻

2. Schreiben Sie die Dissoziationskonstante.

#K_a = (["H₃O⁺"]["A⁻"])/["[HA]"]#

3. Bestimmen Sie die Gleichgewichtskonzentrationen.

pH = -log [H & sub3; O & sub4;] = 4.69

[H & sub3; O & sub4;] = #10^-4.69# mol / L = 2.04 × 10 & spplus; mol / L

Aus der Gleichung ergibt sich [A⁻] = [H₃O⁺] = 2.04 × 10⁻⁵ mol / L

[HA] = (0.031 - 2.04 × 10 & spplus;) mol / l = 0.031 mol / l

4. Ersetzen Sie diese Werte im Ausdruck und das ist es!

#K_a = (["H₃O⁺"]["A⁻"])/["[HA]"] = (2.04 × 10⁻⁵ × 2.04 × 10⁻⁵)/0.031# = 1.34 × 10⁻⁸