Um die Antwort auf diese Frage zu erhalten, können Sie die Lewis-Struktur von zeichnen #NO_3^-#. Es sieht aus wie das:

(Zur Verdeutlichung müssen Sie die Anzahl der Elektronen in berechnen #NO_3^-# (ohne das zu vergessen #-#). Dann positionieren Sie die Bindungen mit der richtigen Anzahl von Elektronen und füllen einzelne Paare um die Atome, um die richtige Anzahl von Gesamtelektronen zu erhalten (die Punkte sind Elektronen).

Verwenden Sie nun die folgende Tabelle, um die Hybridisierung zu finden:

Jetzt müssen wir nur noch die Anzahl der Bindungen zwischen Atomen an der Lewis-Struktur zählen und die Tabelle überprüfen. In der Lewis-Struktur können Sie sehen #3# Bindungen zwischen Atomen (die Punkte zwischen Atomen sind die Bindungen).

Wenn wir uns auf die Tabelle unter "Art des Hybridorbitals" beziehen, sollte sich hier die Hybridisierung befinden. Für "Anzahl der Anleihen" = # 3#ist die Hybridisierung #sp^2#. Ihre Antwort lautet also #sp^2#.

Ich hoffe das hilft!

PS Wenn Sie immer noch Probleme haben, die Lewis-Struktur zu zeichnen, suchen Sie einfach auf YouTube nach "Lewis-Struktur no3-". Es gibt tolle Videos, die es gut erklären. Es tut mir leid, wenn ich nicht ausführlich genug vorgegangen bin.

#0.5 = 0xx10^0 + 5xx10^(-1)#

#color(white)("XXX")=0xx10^0 + 5/10#

#color(white)("XXX")=5/10#

#color(white)("XXX")=1/2#

In einem geschlossenen Behälter baut sich der Dampfdruck leichter auf, in einem offenen Behälter kann er sich jedoch noch erhöhen.

Das Kochen in einem offenen Topf findet statt, wenn die Geschwindigkeit des Dampfdruckabfalls aufgrund der im Wasser gelösten Luft im Vergleich zur Geschwindigkeit des Dampfdruckanstiegs aufgrund des Aufheizens des Wassers unerheblich ist und der Dampfdruck mit dem übereinstimmt Luftdruck.

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Angenommen, wir erhitzen einen Topf mit Lösungsmittel um es zu kochen, öffnen Sie sich zur Luft.

Wir werden zwei konkurrierende Prozesse haben, wenn sich das Lösungsmittel erwärmt:

• Die jeweiligen Lösungsmittelmoleküle mit genügend kinetischer Energie verdampfen von der Oberfläche der Lösung so dass der Dampfdruck über der Lösung liegt steigt.
• Die Luft über der Lösung löst sich im Lösungsmittel zu senken seinen Dampfdruck, indem die Lösungsmittelpartikel daran gehindert werden, aus der Oberfläche der Lösung auszutreten.

This is shown in this modification of Raoult's law:

#DeltaP_(vap) = -chi_"solute"P_(vap)^"*"#

where #chi_"solute"# is the mol fraction of any solute in an ideal solution, and #P_(vap)^"*"# is the vapor pressure of the pure solvent. Note that #DeltaP_(vap) < 0#, indicating a decrease is inevitable.

Die Löslichkeit von Gasen in Lösungsmitteln (wie Wasser) nimmt mit steigender Temperatur ab da schnellere Teilchen eine größere Tendenz zum Entweichen haben. Mit anderen Worten, wenn das Lösungsmittel erwärmt wird, es kann weniger Luft gelöst werden in das Lösungsmittel.

Infolgedessen sinkt der Dampfdruck aufgrund der in dem Lösungsmittel gelösten Luft wird weniger bedeutend als Lösungsmitteltemperatur steigt.

(Dies ist oben mathematisch dargestellt, wobei eine Abnahme der Löslichkeit [proportional zu #chi_"solute"#] führt zu einem geringeren Rückgang von #P_(vap)#.)

Bei ausreichend heißen Temperaturen kann die Geschwindigkeit der Lösungsmittelverdampfung (erhöhen, ansteigen im Dampfdruck) überwindet die Auflösungsgeschwindigkeit der Luft im Lösungsmittel (verringern in Dampfdruck), und das Lösungsmittel (wie Wasser) kann seinen Siedepunkt erreichen.

Alkalimetalle sind Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cäsium (Cs) und Francium (Fr).

Wenn Sie sich die Säule hinunterbewegen, werden die Metalle reaktiver, da der Kern mehr Elektronen und Protonen (mehr Elektronenniveaus) aufnimmt und so ihre elektrostatische Kraft schwächt. Stellen Sie sich vor, Sie halten ein paar Bücher in der Hand. Sie können nicht alle sehr leicht halten, oder? Es ist einfach, ein 1-Elektron bei STP zu spenden, weshalb es für sie einfach ist, ein XNUMX-Elektron zu spenden.

Dies ist der Grund, warum sie so gefährlich sind, weil sie leicht mit jedem Element reagieren können, das kein vollständiges Oktett hat (vollständiger Satz von Valenzelektronen). Sie möchten zum Beispiel nicht, dass diese mit Fluor reagieren, da es 7-Elektronen enthält und wirklich will noch einen; es hat die höchste elektrostatische Kraft aufgrund seiner hohen nuklearen Ladung und geringeren Stromstärke. von Elektronenschalen. Also das Alkali wirklich will man geben, und die halogene wirklich Ich will eins, deshalb sind sie so gefährlich.

https://en.wikipedia.org/wiki/Alkali_metal
https://en.wikipedia.org/wiki/Electronegativity