Ich bin mir nicht sicher, was die Formelmasse ist, aber ich vermute, dass Sie über Molmasse sprechen.

Um die Molmasse von zu finden #CuSO_4#müssen wir alle nehmen Elemente im Molekül und addieren ihre Molmassen zusammen.

#Cu# oder Kupfer hat eine Molmasse von #63.546 "g/mol"#.

#S# oder Schwefel hat eine Molmasse von #32.065 "g/mol"#.

#O# oder Sauerstoff hat eine Molmasse von #16 "g/mol"#. So, #O_4# würde vier Sauerstoffatome bedeuten, und seine Molmasse wäre #16*4=64 "g/mol"#.

Wenn wir alle Massen zusammenfassen, erhalten wir die Molmasse von Kupfer (II) sulfat #(CuSO_4)#, was sein wird

#63.546+64+32.065=159.611 "g/mol"#

Also können wir diese Zahl auf abrunden #1# Dezimalstelle, und so wird die Masse

#159.6 "g/mol"#.