Molarität ist die Anzahl der Mole einer Substanz in einem Liter Lösung. Das offizielle Symbol für Molarität ist "c" (Konzentration), aber viele Leute benutzen das alte Symbol "M".

#M = n/V#, Wobei #n# ist die Anzahl der Mole und #V# ist das Volumen in Litern.

Wir können diese Gleichung neu ordnen, um die Anzahl der Mol zu erhalten:

#n = M × V#

Beispiel

:
Wie viele Mole #"NaCl"# sind in 0.300 L von 0.400 mol / L enthalten #"NaCl"# Lösung?

Lösung:

#n = 0.300 color(red)(cancel(color(black)("L soln"))) × "0.400 mol NaCl"/(1 color(red)(cancel(color(black)("L soln")))) = "0.120 mol NaCl"#

If #ℓ# ist die Winkelquantenzahl der Unterschale, dann ist die maximale Anzahl der Elektronen, die sie aufnehmen kann #2(2 ℓ + 1)#

#underline(bb("Sub-shell" color(white)(.....) ℓ color(white)(.....) "Maximum electrons"))#
#color(white)(.....)"s" color(white)(..............) 0 color(white)(............) 2(2(0) + 1) = 2#
#color(white)(.....)"p" color(white)(...............) 1 color(white)(............) 2(2(1) + 1) = 6#
#color(white)(.....)"d" color(white)(...............) 2 color(white)(............) 2(2(2) + 1) = 10#
#color(white)(.....)"f" color(white)(....._........) 3 color(white)(............) 2(2(3) + 1) = 14#

Die Summe der Anzahl der Protonen und Neutronen in einem Atom wird als Massenzahl bezeichnet. Beispielsweise:

Carbon-12 enthält 12-Protonen und 12-Neutronen.

#12+12=24#, so ist die Massenzahl von C-12 #24# (keine Einheiten).