Das Erste, was Sie hier bemerken müssen, ist, dass es sich um eine handelt ionische Verbindung das enthält Chrom, #"Cr"#, eine Übergangsmetallund Sauerstoff #"O"#, eine Nichtmetall.

Das Interessante an dieser Verbindung ist, dass sie a enthält Übergangsmetall als Kation, dh sein positiv geladenes Ion. Wie Sie wissen, wird der Name eines Übergangsmetallkations mit geschrieben römische Zahlen.

Dies geschieht, um zwischen den möglichen Oxidationszuständen zu unterscheiden, die Übergangsmetalle aufweisen können. In diesem Fall enthält der Name der Verbindung die (III) Römische Ziffer, die impliziert, dass das Metall a hat #+3# Oxidationszustand.

Mit anderen Worten trägt das Kation a #color(blue)(3+)# positive Ladung

#"Cr"^color(blue)((3+)) -># the chromium(III) cation

Die Anion, dh das negativ geladene Ion, wird mit dem geschrieben -Seite Präfix. In diesem Fall haben Sie es mit dem zu tun Oxidanion, #"O"^color(red)(2-)#.

Das Anion trägt a #color(red)(2-)# Ladung, weil sich Sauerstoff in der Gruppe 16 von befindet das Periodensystemund erfordert daher zwei weitere Elektronen in seiner äußersten Schale, um seine zu vervollständigen Byte.

#"O"^color(red)(2-) -># the oxide anion

Nun muss eine ionische Verbindung elektrisch sein neutral, was bedeutet, dass die positive Gesamtladung Das vom Kation kommende muss durch das ausgeglichen werden negative Gesamtladung vom Anion kommen.

In diesem Fall brauchen Sie #color(red)(2)# Chrom (III) -Kationen und #color(blue)(3)# Oxidanionen, um eine neutrale Verbindung zu haben.

#color(red)(2) xx ["Cr"^color(blue)(3+)] + color(blue)(3) xx ["O"^color(red)(2-)] -> "Cr"_ color(red)(2)"O"_ color(blue)(3)#

Die chemische Formel für Chrom (III) oxid wird also sein

#color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("Cr"_2"O"_3)color(white)(a/a)|)))#