Da wurde dir ein #K_"sp"# Wert, der das ist Löslichkeitsprodukt konstant Für das Gleichgewicht eines Festkörpers mit seinen dissoziierten Ionen arbeiten wir offensichtlich mit einem Gleichgewicht.

Silberiodid gleicht sich beim Eintauchen in Wasser aus:

#color(white)([("", color(black)("AgI"(s)), color(black)(stackrel("H"_2"O"(l))(rightleftharpoons)), color(black)("Ag"^(+)(aq)), color(black)(+), color(black)("I"^(-)(aq))), (color(black)("I"), color(black)(-), "", color(black)("0 M"), "", color(black)("0 M")), (color(black)("C"), color(black)(-), "", color(black)(+x), "", color(black)(+x)), (color(black)("E"), color(black)(-), "", color(black)(x), "", color(black)(x))])#

where #x# is the equilibrium concentration of either #"Ag"^(+)# or #"I"^(-)# in solution.

Dies bedeutet, dass unser Gleichgewichtsausdruck so aussieht:

#K_"sp" = ["Ag"^(+)]["I"^(-)]#

#stackrel(K_"sp")overbrace(8.3xx10^(-17)) = x^2#

#=> color(green)(x = 9.1xx10^(-9))# #color(green)("M")#

Da #x# ist die Konzentration von #"Ag"^(+)# or #"I"^(-)# in Lösung, und es gibt eine #1:1# Molverhältnis von #"AgI"# zu einer dieser Arten ...

Die molare Löslichkeit von Silberiodid ist #color(blue)(9.1xx10^(-9))# #color(blue)("M")#, oder #color(blue)("mol/L")#.

Die physikalische Interpretation ist, dass Silberiodid nicht sehr dissoziiert. Es kommt auch vor, dass sich in der Lösung ein gelber Niederschlag bildet, wenn nicht genügend Wasser vorhanden ist, was seine schlechte Löslichkeit zeigt.

Für die Vertreter Elemente (die Hauptgruppenelemente), die Gruppen 1, 2 und 13-18 sind, die Anzahl von Valenzelektronen steht in direktem Zusammenhang mit der Gruppe, in der es sich befindet:

• Gruppen 1- und 2-Elemente haben eins und zwei Valenzelektronen, Bzw.

• Gruppen 13-18-Elemente haben drei, vier, fünf, sechs, sieben und acht Valenzelektronen in progressiver Reihenfolge.

Gallium (#"Ga"#) befindet sich in der Gruppe 13, hat es also #color(blue)(3# Valenzschalenelektronen.