#" "#
Wir bekommen den Winkel #color(red)(theta = (5pi)/6#

Wie finden wir die Bezugswinkel?

Die Referenzwinkel für den Winkel #color(red)((theta)# ist der spitzer Winkel gebildet von der Klemmenseite of #color(red)((theta)# und die x-Achse,

Wir können leicht, dass der Winkel mit dem gebildet x-Achse is #color(blue)(pi/6#

Daher die Bezugswinkel : #color(blue)(pi/6#

Hoffe es hilft.

Nun, ich mache die drei schweren und du musst die drei leichten herausfinden. Wie klingt das?

Die Harten:

#2)" ""Ni": [Ar] 3d^8 4s^2#

#5)" ""U": [Rn] 5f^3 6d^1 7s^2#

#6)" ""Pb": [Xe] 4f^14 5d^10 6s^2 6p^2#

Für die einfachen werde ich nur den Edelgaskern legen ... Es ist Ihre Aufgabe, den Rest herauszufinden.

#1)" "color(red)("C": [He] 2s^(?) 2p^(?))#

#3)" "color(red)("Se": [Ar] 3d^(?) 4s^(?) 4p^(?))#

#4)" "color(red)("Cd": [Kr] 4d^(?) 5s^(?))#

(No, none of the easy ones are exceptions.)

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Ziehen Sie Ihr Periodensystem heraus ...

Wie wir wissen,

• Die ersten beiden Spalten sind die sogenannten #s# blockieren.
• Die letzten sechs Spalten tragen die Bezeichnung "#p# Block".
• Die Übergangsmetalle bilden die #d# Block, Gruppen #"IIIB" - "VIIIB"# und #"IB - IIB"# (oder #3 - 12#).
• Die Lanthanoide und Actinoide bilden die #f# blockieren.

Und wir füllen die Orbitale mit Energie, gefolgt von Überlegungen zur Nähe der Energie zu nahegelegenen Orbitalen, falls erforderlich (im Allgemeinen besser anwendbar in der #f# Block und in den sogenannten "Aufbau Exceptions").

Die ersten Orbitale in der typischen Reihenfolge sind #1s, 2s, 2p, 3s, 3p#. Der Rest hängt vom Element und der atomaren Umgebung ab ...

#2)#

#"Ni"#, eine später Übergangsmetallhat kernartige #3d# Orbitale aufgrund seiner #Z_(eff)# auf der höheren Seite zu sein, und wir füllen ihre Orbitale mit der Voraussicht, dass die #3d# Orbitale sind deutlich niedriger in Energie als die #4s#.

#1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6# is the core of the previous noble gas, i.e. of #"Ar"#.

Wir vertreten das als #[Ar]#, und hängen Sie den verbleibenden äußeren Kern an #3d# und Wertigkeit #4s# Elektronen:

#=> color(blue)(barul(|stackrel" "(" "[Ar] 3d^8 4s^2" ")|))#

#5)#

#"U"#, ein Aktinidhat eine ungewöhnliche Elektronenkonfiguration. Wir nutzen das bisherige Edelgas für den Edelgaskern, #"Rn"#mit Recht Abkürzung für #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 4f^14 5s^2 5p^6 5d^10 6s^2 6p^6#.

Dann betrachten wir den äußeren Kern #5f#Wertigkeit #6d# und Wertigkeit #7s# Orbitale in der entsprechenden Reihenfolge.

Obwohl die #5f# Elektronen sind äußerer Kern für Uran, das #7s# und #6d# sind sehr energienah, praktisch entartet. Schon seit #"U"# ist das Actinid der vierten Spalte, das wir verwenden würden erwarten eine Aufbau Konfiguration von:

#color(red)([Rn] 5f^4 7s^2)# (ALERT! ALERT! ERROR! ERROR!)

Das ist jedoch falsch. Das frühe Aktiniden (und in geringerem Maße die frühen Lanthaniden) Ausnahmen---nämlich, #ul("Ac" - "Np")#.

Das Elektron, das wir hätte gerne geglaubt ist in dem #5f# Das Orbital befindet sich tatsächlich in der #6d# Orbital. Und so kam es dass der richtige Konfiguration ist eigentlich:

#=> color(blue)(barul|stackrel" "(" "[Rn] 5f^3 6d^1 7s^2" ")|)#

Auch wenn die #6d# Orbitale haben eine höhere Energie als die #5f# Orbitale, sie sind ähnlich groß. Noch die #5f# ist aufgrund seines höheren Drehimpulses kompakter #l# Geben Sie ihm eine weitere Knotenebene (aber einen radialen Knoten weniger bei #n = 5# als in der #6d#).

So, das #6d# ist wahrscheinlich die Wahl, die eine gewisse Elektronenabstoßung lindert.

#6)#

#"Pb"# ist normal, Metall nach dem Übergang.

Wir schließen die #Xe# Kern, den wir mittlerweile schreiben können. Wir schließen auch die #6s# durch Inspektion der #s# blockieren, und seit #"Pb"# ist ein Post-Transition-Metal, den wir voll haben #(n-2)f# und #(n-1)d# Orbitale.

Dies gibt uns dann:

#=> color(blue)(barul(|stackrel" "(" "[Xe] 4f^14 5d^10 6s^2 6p^2" ")|))#

Aber natürlich nicht mehr als #bb4# dieser Elektronen sind eigentlich Valenz.