Die Idee hier ist das Calciumnitrat, #"Ca"("NO"_3)_2#, und Natriumhydroxid, #"NaOH"#wird reagieren, um sich zu bilden Kalziumhydroxid, ein unlöslicher Feststoff, wenn und nur wenn sie in den entsprechenden Konzentrationen gemischt werden.

Sowohl Calciumnitrat als auch Natriumhydroxid sind lösliche Salze, sodass sie sich in wässriger Lösung vollständig auflösen und bilden

#"Ca"("NO"_3)_text(2(aq]) -> "Ca"_text((aq])^(2+) + 2"NO"_text(3(aq])^(-)#

#"NaOH"_text((aq]) -> "Na"_text((aq])^(+) + "OH"_text((aq])^(-)#

Dies bedeutet, dass die Konzentrationen der Calciumkationen und Hydroxidanionen betragen werden

#["Ca"^(2+)] = 1 xx ["Ca"("NO"_3)_2] -># one mole of calcium nitrate produces one mole of calcium cations

#["OH"^(-)] = 1 xx ["NaOH"] -># one mole of sodium hydroxide produces one mole of hydroxide anions

Die Gesamt- ausgeglichene Gleichung dafür doppelte Ersatzreaktion is

#"Ca"("NO"_3)_text(2(aq]) + color(red)(2)"NaOH"_text((aq]) -> "Ca"("OH")_text(2(s]) darr + 2"NaNO"_text(3(aq])#

Die vollständige Ionengleichung wird so aussehen

#"Ca"_text((aq])^(2+) + 2"NO"_text(3(aq])^(-) + color(red)(2)"Na"_text((aq])^(+) + color(red)(2)"OH"_text((aq])^(-) -> "Ca"("OH")_text(2(s]) darr + 2"Na"_text((aq])^(+) + 2"NO"_text(3(aq])^(-)#

Die Nettoionengleichungfür welche Zuschauer Ionen beseitigt werden, werden

#"Ca"_text((aq])^(2+) + color(red)(2)"OH"_text((aq])^(-) -> "Ca"("OH")_text(2(s]) darr#

Nun wird die Löslichkeitsprodukt konstant, #K_(sp)#wird für Calciumhydroxid als gleich aufgeführt

#K_(sp) = 5.5 * 10^(-6)#

http://bilbo.chm.uri.edu/CHM112/tables/KspTable.htm

Per Definition ist die Löslichkeitsproduktkonstante definiert als

#K_(sp) = ["Ca"^(2+)] * ["OH"^(-)]^color(red)(2)#

Um festzustellen, ob sich ein Niederschlag gebildet hat oder nicht, müssen Sie die Ionenprodukt, #Q_(sp)#für diese Reaktion.

Genauer gesagt, müssen Sie haben

#color(blue)(Q_(sp) > K_(sp)) -># a precipitate is formed

Das Ionenprodukt hat genau die gleiche Form wie das Löslichkeitsionenprodukt, mit dem wichtig Unterschied, dass es nicht benutzen Gleichgewichtskonzentrationen.

#Q_(sp) = ["Ca"^(2+)] * ["OH"^(-)]^color(red)(2)#

Geben Sie Ihre Werte ein, um zu erhalten - der Einfachheit halber überspringe ich die Einheiten

#Q_(sp) = 0.0175 * (0.0175)^color(red)(2)#

#Q_(sp) = 5.36 * 10^(-6)#

Seit dieser Ungleichung

#Q_(sp) color(red)(cancel(color(black)(>))) K_(sp)#

is nicht gültigein Niederschlag wird nicht bilden wenn Sie diese beiden mischen Lösungen.

Wohlgemerkt, die Antwort hängt vom Wert für ab #K_(sp)# Ihnen durch das Problem gegeben. Da Sie hier keine angegeben haben, müssen Sie den Wert von vergleichen #Q_(sp)# mit dem Wert von #K_(sp)# gegeben, und sagen, ob sich ein Niederschlag bildet oder nicht.