Enthalpie (#H#) ist definiert als die Menge an Energie, die während einer chemischen Reaktion freigesetzt oder absorbiert wird.

Entropie (#S#) definiert den Grad der Zufälligkeit oder Unordnung in einem System.

Daher gibt es keine direkte Beziehung zwischen Entropie und Enthalpie. Die freie Energie (#G#) gruppiert beide Begriffe wie folgt um:
#G=H-TS#

Bei konstanter Temperatur ist die Änderung der freien Energie wie folgt definiert: #Delta G=DeltaH-TDeltaS#.

Daher liefert der Ausdruck der freien Energie eine Beziehung zwischen Enthalpie und Entropie.

Also für ein System im Gleichgewicht, #DeltaG=0#und dann finden wir das #DeltaS=(DeltaH)/T#.

#n^2# Orbitale in jedem Energieniveau und #n# Unterschalen in jeder Energieebene.

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Ich nehme an, Sie erkennen es irgendwie Quantenzahlen...

• #n# ist der Haupt- Quantenzahl, das Energieniveau. #n = 1, 2, 3, . . . #
• #l# ist der Drehimpuls Quantenzahl, die der Form der Orbitale dieser Art entspricht. #l = 0, 1, 2, 3, . . . , n-1#. Das ist, #l_max = n-1#.
• #m_l# ist der magnetisch Quantenzahl, die jedem Orbital dieser Form entspricht. #m_l = {-l, -l+1, . . . , 0, . . . , l-1, l+1}#. Das ist, #|m_l| <= l#.
• #m_s# ist der spinnen Quantenzahl für Elektronen. #m_s = pm1/2#.

Für #n = 4#, das Maximum #l# ist deshalb #4-1 = 3#. Natürlich gibt es mehr als eine Wert von #l# in einem Wert von #n#.

Das bedeutet:

#bbul(n = 4)#

#l = 0#:
#m_l = {0}#

#l = 1#:
#m_l = {-1, 0, +1}#

#l = 2#
#m_l = {-2, -1, 0, +1, +2}#

#l = 3 -= l_max#:
#m_l = {-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3}#

and each #m_l# value corresponds to one orbital. We have #bbul4# subshells in this case; #s,p,d,f# #harr# #0,1,2,3# for the value of #l#.

Wir haben eine ungerade Anzahl der Orbitale pro Unterschale (#2l+1#), und so:

#overbrace(2(0) + 1)^(s) + overbrace(2(1) + 1)^(p) + overbrace(2(2) + 1)^(d) + overbrace(2(3) + 1)^(f)#

#= 1 + 3 + 5 + 7#

#= bbul16# orbitals in the #bb(n = ul4)# energy level.

• Wenn Sie den Vorgang für wiederholen #n = 3#würden Sie finden #l_max = 2# und da sind #bbul9# Orbitale in #n = bbul3#.

#bbul(n = 3)#

#l = 0#:
#m_l = {0}#

#l = 1#:
#m_l = {-1, 0, +1}#

#l = 2 -= l_max#
#m_l = {-2, -1, 0, +1, +2}#

and each #m_l# value corresponds to one orbital. We have #bbul3# subshells in this case; #s,p,d# #harr# #0,1,2# for the value of #l#.

• Wenn Sie den Vorgang für wiederholen #n = 2#würden Sie finden #l_max = 1# und da sind #bbul4# Orbitale in #n = bbul2#.

#bbul(n = 2)#

#l = 0#:
#m_l = {0}#

#l = 1 -= l_max#:
#m_l = {-1, 0, +1}#

and each #m_l# value corresponds to one orbital. We have #bbul2# subshells in this case; #s,p# #harr# #0,1# for the value of #l#.

• Wenn Sie den Vorgang für wiederholen #n = 1#würden Sie finden #l_max = 0# und es gibt #bbul1# Umlaufbahn in #n = bbul1#.

#bbul(n = 1)#

#l = 0 -= l_max#:
#m_l = {0}#

and each #m_l# value corresponds to one orbital. We have #bbul1# subshell in this case; #s# #harr# #0# for the value of #l#.

So haben wir #bb(n^2)# Orbitale in einem Energieniveau, und #bbn# Unterschalen in einem Energieniveau.

0.1875 umgerechnet in einen Prozentsatz ist

#0.1875xx1000=18.75%#

#18.75%# als Bruch ist

#18.75%#/#100=0.1875#

#x=0.1875# = 0.1875 ist in Dezimalform

#y=x xx100# = #0.1875xx100=18.75%# = 0.1875 als Prozentsatz

#z= y/100# = #18.75#%#/100# = 18.75% als Bruch

Vergessen Sie nicht, die richtigen Symbole hinzuzufügen, wenn Sie diese mathematischen Fragen beantworten.