In einer Bindung zwischen zwei Atomen #"M"# und #"X"#, die Menge an kovalentem Charakter in der #"M-X"# Bindung wird von der Differenz in abhängen Elektronegativität #Δ"EN"# seien Sie die zwei Atome.

If #Δ"EN"# klein ist, hat die Bindung einen großen kovalenten Charakter.

If #Δ"EN"# groß ist, hat die Bindung einen geringen kovalenten Charakter.

Die Elektronegativität von Atomen nimmt von oben nach unten und von links nach rechts zu das Periodensystem.

#"Cl"# befindet sich oben rechts im Periodensystem, während #"Li, Be"#, und #"Na"# sind oben links gruppiert.

Aber #"Na"# ist am nächsten an der Unterseite und #"Be"# ist am nächsten rechts.

Die Elektronegativitäten nehmen in der Reihenfolge zu #"Na < Li < Be"#, damit

#Δ"EN"# nimmt in der Reihenfolge ab #" Na-Cl > Li-Cl > Be-Cl"#.

∴ Der Grad des kovalenten Charakters nimmt in der Reihenfolge zu

#"NaCl < LiCl < BeCl"_2#

Vielfache von #12# sind #{12,24,36,color(red)48,60,72,84,color(red)96,108,...}#

Vielfache von #16# sind #{16,32,color(red)48,64,80,color(red)96,112,...}#

Daher sind gemeinsame Vielfache #{48,96,...........}#

und am wenigsten gemeinsame Vielfache ist #48#.