Wir können die VESPR-Theorie verwenden, um eine trigonale Pyrimidform für das Molekül vorherzusagen #PF_3# wegen seiner #AX_3E# Status.

VESPR steht für Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßung. Diese Theorie sagt im Grunde das Kleben und nichtbindende Elektronenpaare des Zentralatoms in einem Molekül stoßen sich im dreidimensionalen Raum gegenseitig ab (drücken sich voneinander weg), und dies gibt den Molekülen ihre Form.

Wir können die folgenden Notationen verwenden, um die Lewis-Struktur eines Moleküls zu untersuchen.
A = Zentralatom
X = periphere Atome
E = nichtbindende Elektronenpaare des Zentralatoms

#AX_2# = lineares Molekül
#AX_3# = trigonaler Planar
#AX_3E# = trigonales Pyrimid
#AX_2E_2# = verbogen
#AX_4# = tetraedrisches Molekül

Alkohole reagieren ähnlich wie Kohlenwasserstoffe mit Sauerstoff und bilden dort Kohlendioxid (#CO_2#) und Wasser (#H_2O#).

Daher ist die Reaktion der vollständigen Verbrennung von Propanol:

#C_(color(blue)(3))H_(color(red)(7))OH + color(green)(9/2)O_2 -> color(blue)(3)CO_2 + color(red)(4)H_2O#

Oder die Gleichung kann wie folgt umgeschrieben werden:

#color(orange)(2)C_(color(blue)(3))H_(color(red)(7))OH + color(green)(9)O_2 -> color(blue)(6)CO_2 + color(red)(8)H_2O#