Um zu können zeichne die Lewis-Struktur Für ein bestimmtes Molekül müssen Sie wissen, wie viele Valenzelektronen es beinhaltet.

Die Gesamtzahl der Valenzelektronen verfügbar für ein Molekül wird unter Berücksichtigung der Valenzelektronen bestimmt jedes Atom das ist ein Teil des Moleküls, das auf den Tisch bringt.

A Schwefelwasserstoff Molekül, #"H"_2"S"#enthält zwei Wasserstoffatome und einem Schwefelatom. Dies bedeutet, dass das Molekül insgesamt hat #8# Valenzelektronen

• one from each of the two hydrogen atoms
• six from the sulfur atom

Das Schwefelatom wirkt als Zentralatom, da es mehr als eine Bindung bilden kann. Die Wasserstoffatome werden über an das Zentralatom gebunden Einfachbindungen.

Diese Anleihen werden entfallen #4# des Moleküls #8# Valenzelektronen. Der Rest #4# Valenzelektronen werden als platziert einsame Paare am Schwefelatom.

Dies stellt sicher, dass das Zentralatom ein * vollständig hat Byte.

Der exakt gleiche Ansatz wird für verwendet Stickstofftrichlorid, #"NCl"_3#. Ein Molekül Stickstofftrichlorid enthält einem Stickstoffatom und drei Chloratome.

Dies bedeutet, dass Sie insgesamt erhalten #26# Valenzelektronen

• five from the nitrogen atom
• seven from each of the three chlorine atoms

Stickstoff wird als Zentralatom Hier. Die drei Chloratome werden über an das Zentralatom gebunden Einfachbindungen. Diese Anleihen werden entfallen #6# des Moleküls #26# Valenzelektronen.

Jedes Chloratom vervollständigt sein Oktett durch Hinzufügen #6# anderes Valenzelektron als einsame Paare. Diese einsamen Paare werden für ein anderes Konto #3 xx 6 = 18# Valenzelektronen.

Der Rest #2# Valenzelektronen werden als platziert einsame Paare auf dem Stickstoffatom, um sein vollständiges Oktett sicherzustellen.

Ein paar Grundsätze zu beachten:

• Produkte über Reaktanten für die Reaktion und Platz Klammern für die Konzentration von wässrig Spezies.
• Koeffizienten geh in die exponenten der Stoffkonzentration.
• Rein Flüssigkeiten und Feststoffe sind geschrieben als #1# schwimmen #K# Massenaktion Ausdruck.

Dadurch

#A)#

#color(blue)(K_c = (["AlCl"_3]^2)/(["HCl"]^6))#

Fairly straightforward; the solid and liquid are implied to be #1#, and hence are invisible. I didn't write a net ionic reaction for this one, but did for #(B)#, because #(A)# has #"AlCl"_3#, which is not quite ionic and not quite covalent.

#B)#

#K_c = (["HNO"_3]^2)/(["Ba"("NO"_3)_2]["H"_2"SO"_4])#

This second one looks rather clunky though, given that nitrates are generally quite soluble, and nitric acid is a strong acid... I would have rewritten this as its net ionic reaction:

#"Ba"^(2+)(aq) + "SO"_4^(2-)(aq) rightleftharpoons "BaSO"_4(s)#

which is the precipitation equilibrium to form barium sulfate solid.

This has

#color(blue)(K_(sp)^(-1)) = 1/(["Ba"^(2+)]["SO"_4^(2-)]) = color(blue)(["Ba"^(2+)]^(-1)["SO"_4^(2-)]^(-1))#