Dies ist das allgemeine MO-Diagramm, das Sie mit dem ausfüllen müssen Valenzelektronen von BN

Bor hat 3 Valenzelektronenund Stickstoff hat 5-Valenzelektronen, dies macht 8-Elektronen.

Sie müssen anfangen, die Orbitale von denen mit der niedrigsten Energie zu denen mit der höheren Energie zu füllen.

Also, 2-Elektronen auf σ2s
zwei Elektronen auf σ ∗ 2s, zwei Elektronen auf σ2p

. Sie haben jetzt noch 2-Elektronen und zwei Orbitale mit der gleichen Energie.

In diesem Fall müssen Sie die Hundsche Regel befolgen, wonach Elektronen, wenn zwei oder mehr Orbitale gleicher Energie verfügbar sind, diese einzeln besetzen, bevor sie paarweise gefüllt werden. Sie müssen also ein Elektron auf das πx legen

Umlaufbahn und eine andere auf der πy-Umlaufbahn. Sie erhalten also ungepaarte 2-Elektronen, und der Paramagnetismus des Moleküls wird erklärt.