Ja, Ethylamin, #CH_3CH_2NH_2#kann als Bronsted-Lowry-Basis wegen der einsames Elektronenpaar am Stickstoffatom vorhanden.

Zum Beispiel, wenn es mit Wasser reagiert, wird Ethylamin ein Proton akzeptieren, #H^(+)#aus Wasser und bilden die Ethylammoniumion.

#CH_3CH_2NH_(2(aq)) + H_2O_((l)) rightleftharpoons overbrace(CH_3CH_2NH_(3(aq))^(+))^(color(blue)("ethylammonium ion")) + OH_((aq))^(-)#

Per Definition kann jede Verbindung, die als Protonenakzeptor ist ein Bronsted-Lowry-Basis.