Hier sind zwei Seiten parallel zueinander, während andere nicht.

Kupfer (I) -Ionen haben a #1^+# aufladen. Dies geschieht, wenn Kupferatome ein Elektron verlieren. Ihre Formel lautet #"Cu"^+"#.

Kupfer (II) -Ionen haben a #2^+# aufladen. Dies geschieht, wenn Kupferatome zwei Elektronen verlieren. Ihre Formel lautet #"Cu"^(2+)"#.

Die Antwort ist #2sqrt(11)#.

Um eine Quadratwurzel zu vereinfachen, zerlegen Sie das, was sich in der Wurzel befindet, in perfekte Quadrate und alles andere. In diesem Fall können Sie 44 faktorisieren
in ein Produkt von 4 und 11:

#sqrt(44) = sqrt(4*11)#

4 ist ein perfektes Quadrat, also können Sie es aus der Wurzel ziehen und erhalten die Antwort:

#2sqrt(11)#

11 ist eine Primzahl, was bedeutet, dass Sie sie nicht weiter berücksichtigen können.

Schauen wir uns zuerst die für das neutrale Atom an und arbeiten uns dann zum Kation vor.

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VANADIUM (V)

#"V"# is Ordnungszahl #23#, so ist seine Konfiguration #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^3 4s^2#. Kurz gesagt ist es #[Ar] 3d^3 4s^2#. Dies ist eine erwartete Konfiguration. kein seltsames Element.

Da der #4s# Das Orbital hat eine höhere Energie, seine Elektronen werden zuerst entfernt. Nicht, dass es hier darauf ankommt, denn genau #5# Elektronen werden entfernt:

#color(blue)("V"^(5+) -> 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 -= [Ar])#

GOLD (III)

#"Au"# ist die Ordnungszahl #79#, so ist seine Konfiguration #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 5s^2 5p^6 4f^14 5d^10 6s^1#. Kurz gesagt ist es #[Xe] 4f^14 5d^10 6s^1#.

Dies ist nicht nur deshalb seltsam, weil Gold eine Füllung erwerben will #5d# subshell, aber eher auch etwas mit der hohen menge von relativistische Kontraktionseffekte; das #s# Elektronen bewegen sich nahe an der Lichtgeschwindigkeit und sind häufig weiter vom Kern als näher, schrumpft der Radius der #1s# Umlaufbahn von #~22%#und andere Orbitale auch ein bisschen.

Untersuchen wir die radial Dichte Verteilung dauert ebenfalls 3 Jahre. Das erste Jahr ist das sog. #6s#, #5d#, und #4f# Valenzorbitale, um zu sehen, wie sich herausstellt:

Bei weitem, die #4f# ist am durchdringendsten, was bedeutet, dass der größte Teil seiner Elektronendichte zentriert ist in der Nähe von der Goldkern. Weiter draußen sind die #5d# Elektronen und dann die #6s# Elektronen.

Dies legt nahe, dass die #6s# Orbital mit der höchsten Elektronendichte weiter draußen vom Kern, hat Elektronen, die sind weniger vom Zellkern angezogen (kleiner #Z_(eff)#) als die in der #5d# or #4f# Orbitale und enthält somit das erste Elektron Das ist am einfachsten während der Ionisation zu entfernen.

Die #5d# enthält das die nächsten zwei Elektronen das wird während der zweiten und dritten Ionisation entfernt.

Also würden wir bekommen:

#color(blue)("Au"^(3+) -> 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 5s^2 5p^6 4f^14 5d^8 -= [Xe] 4f^14 5d^8)#

EISEN (II)

#"Fe"# ist die Ordnungszahl #26#, so ist seine Konfiguration #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2#. Kurz gesagt ist es #[Ar] 3d^6 4s^2#. Dies ist eine erwartete Konfiguration. kein seltsames Element.

Die erste und die zweite Ionisation würden die #4s# Elektronen, die energiereicher sind als die #3d# Elektronen, so bekommen wir:

#color(blue)("Fe"^(2+) -> 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 -= [Ar] 3d^6)#