Die Anzahl der Elektronen in der äußersten Valenzschale eines Atoms bestimmt seine Kleben Verhalten.

verschiedenste Komponenten deren Atome haben die gleiche Anzahl von Valenzelektronen sind in gruppiert das Periodensystem. Im Allgemeinen neigen Elemente in den Gruppen 1, 2 und 13 bis 17 dazu, eine geschlossene Hülle mit dem zu bilden Elektronenkonfiguration s²p⁶.

Metalle

Die reaktivsten Metalle sind diejenigen aus den Gruppen 1 und 2. Sie müssen nur ein oder zwei verlieren Valenzelektronen positive Ionen mit einer s²p⁶-Konfiguration zu bilden.

NICHTMETALLE

Nichtmetalle neigen dazu, zusätzliche Valenzelektronen anzuziehen, um entweder ionische oder kovalente Bindungen zu bilden.

Die reaktivsten Nichtmetalle sind die Halogene, z. B. Fluor und Chlor. Sie haben eine s²p⁵-Elektronenkonfiguration, daher benötigen sie nur ein zusätzliches Valenzelektron, um eine geschlossene Hülle zu bilden.

Zur Bildung einer Ionenbindung kann ein Halogenatom ein Elektron von einem anderen Atom entfernen, um ein Anion zu bilden (z. B. F eg, Cl⁻ usw.).

Zur Bildung einer kovalenten Bindung bilden ein Elektron aus dem Halogen und ein Elektron aus einem anderen Atom ein gemeinsames Paar. Zum Beispiel repräsentiert der Strich in H – F ein gemeinsames Valenzelektronenpaar, eines von H und eines von F.