Zersetzungsreaktionen sind chemische Reaktionen, bei denen ein komplexeres Molekül in einfachere zerfällt. Es gibt drei Arten von Zersetzungsreaktionen:

Thermisch Zersetzungsreaktionen;
Elektrolytisch Zersetzungsreaktionen;
Foto Zersetzungsreaktionen.

Thermisch Zersetzung - solche Reaktionen sind in der Regel endothermisch, da Energie in Form von Wärme benötigt wird, um die Bindungen des komplexeren Moleküls aufzubrechen. Beispiele beinhalten

#CaCO_(3(s)) + "heat" -> CaO_((s)) + CO_(2(g))# - Calciumcarbonat zersetzt sich beim Erhitzen in Calciumoxid und Kohlendioxid;

#2KClO_(3(s)) + "heat" -> 2KCl_((s)) + 3O_(2(g))# - Kaliumchlorat zerfällt beim Einatmen in Kaliumchlorid und Sauerstoffgas;

#2Fe(OH)_3 + "heat" -> Fe_2O_3 + 3H_2O# -Eisendioxid zersetzt sich beim Erhitzen in Eisenoxid und Wasser;

Elektrolytisch Zersetzung - solche Reaktionen treten auf, wenn ein elektrischer Strom durch eine wässrige Lösung einer Verbindung geleitet wird. Zwei klassische Beispiele sind die Elektrolyse aus Wasser

#2H_2O_((l)) -> 2H_(2(g)) + O_(2(g))# - Wasser zerfällt in Gegenwart von elektrischem Strom in Wasserstoff und Sauerstoff;

und die Zersetzung von Natriumchlorid

#2NaCl_((l)) -> 2Na_((l)) + Cl_(2(g))# - geschmolzenes Natriumchlorid zersetzt sich in geschmolzenes Natrium- und Chlorgas;

Foto Zersetzung - diese Reaktionen treten in Gegenwart von Licht (Photonen) auf. Beispiele beinhalten

#2AgCl_((s)) + "sunlight" -> 2Ag_((s)) + Cl_(2(g))# - Silberchlorid zerfällt in Gegenwart von Sonnenlicht in Silber und Chlor;

#2AgBr_((s)) + "sunlight" -> 2Ag_((s)) + 2Cl_(2(g))# - Silberbromid zerfällt in Gegenwart von Sonnenlicht in Silber und Chlor;

Als Faustregel gilt, dass die meisten Zersetzungsreaktionen endotherm sind, da Energie in Form von Wärme, elektrischem Strom oder Sonnenlicht bereitgestellt werden muss, um die Bindungen des komplexeren Moleküls aufzubrechen.