Wir werden gebeten, die Anzahl der Gramm zu ermitteln #"Al"# das reagierte angesichts einiger #"H"_2 (g)# Produkteigenschaften.

Schreiben wir zunächst die chemische Gleichung für diese Reaktion:

#2"Al"(s) + 6"HCl"(aq) rarr2 "AlCl"_3(aq) + 3"H"_2 (g)#

Der Gesamtdruck des gasförmigen Systems ist gegeben als #751# #"mm Hg"#Und die Partialdruck Wasserdampf ist #26.8# #"mm Hg"# at #27^"o""C"#. Der Druck von Wasserstoffgas Somit

#P_"total" = P_ ("H"_2"O") + P_ ("H"_2)#

#P_ ("H"_2) = 751# #"mm Hg"# #- 26.8# #"mm Hg"# #= color(red)(724# #color(red)("mm Hg"#

Dieser Druck in Atmosphären beträgt

#724cancel("mm Hg")((1color(white)(l)"atm")/(760cancel("mm Hg"))) = color(red)(0.953# #color(red)("atm"#

Wir werden nun die ideale Gasgleichung verwenden, um die Anzahl der Mole von zu bestimmen #"H"_2# gebildet:

(#T = 27^"o""C" + 273 = 300# #"K"#)

#n = (PV)/(RT) = ((color(red)(0.953)cancel(color(red)("atm")))(0.0465cancel("L")))/((0.082057(cancel("L")•cancel("atm"))/("mol"•cancel("K")))(300cancel("K"))) = color(green)(0.00180# #color(green)("mol H"_2#

(Volumen hier in Liter umgerechnet)

Unter Verwendung der Koeffizienten der chemischen Gleichung werden wir nun die relative Molzahl von finden #"Al"# die reagieren:

#color(green)(0.00180)cancel(color(green)("mol H"_2))((2color(white)(l)"mol Al")/(3cancel("mol H"_2))) = color(purple)(0.00120# #color(purple)("mol Al"#

Zuletzt verwenden wir die Molmasse aus Aluminium (#26.98# #"g/mol"#), um die Anzahl der Gramm zu ermitteln, die reagiert haben:

#color(purple)(0.00120)cancel(color(purple)("mol Al"))((26.98color(white)(l)"g Al")/(1cancel("mol Al"))) = color(blue)(0.0324# #color(blue)("g Al"#

Somit #color(blue)(0.0324# #sfcolor(blue)("grams of aluminum"# reagierte.

Sie erstellen eine gesättigt Lösung.

Wenn Sie mehr hinzufügen gelöster Stoff als ein Lösungsmittel auflösen kann bei einer bestimmten Temperaturerstellen Sie eine gesättigte Lösung. Das gelöster Stoff löst sich in der Grenze seiner Löslichkeit auf; alles, was diese Menge überschreitet, bleibt in Lösung ungelöst.

Die Löslichkeit von Ammoniumchlorid ist bei aufgeführt 65.6 für 100.0 g Wasser bei #80^@"C"#. Dies bedeutet, dass, wenn Sie hinzufügen mehr als 65.6 g Ammoniumchlorid auf ca. 100 ml Wasser erhalten Sie eine gesättigte Lösung.

Bei dieser Temperatur ist die Dichte Wasser ist 0.9718 g / ml (http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/javascript/water-density.html), was bedeutet, dass Sie bekommen

#rho = m/v => m = rho * V = 0.9718"g"/cancel("mL") * 25cancel("mL") = "24.3 g"#

So viel Wasser kann sich auflösen

#24.3cancel("g") * ("65.5 g "NH_4Cl)/(100.0cancel("g")) = "15.94 g "# #NH_4Cl#

Da hast du hinzugefügt 35 g von Ammoniumchlorid auf die Lösung, haben Sie eine erstellt gesättigte Lösung. Ihre Lösung enthält eine ungelöste Masse von #NH_4Cl# gleich

#m_"undissolved" = 35 - 15.94 = "19.1 g"#