Die Oktettregel ist das Verständnis, dass die meisten Atome versuchen, Stabilität in ihrem äußersten Energieniveau zu erlangen, indem sie die s- und p-Orbitale des höchsten Energieniveaus mit acht Elektronen füllen.

Sauerstoff hat eine Elektronenkonfiguration of #1s^2 2s^2 2p^4# Dies bedeutet, dass Sauerstoff sechs hat Valenzelektronen #2s^2 2p^4#. Sauerstoff sucht zwei zusätzliche Elektronen, um das p-Orbital aufzufüllen und die Stabilität eines Edelgases zu erreichen. #1s^2 2s^2 2p^6#.

Jetzt hat Sauerstoff jedoch 10-Elektronen und nur 8-Protonen, was ihn zu einem -2-Ladungsanion macht #O^(-2)#.

Ich hoffe das war hilfreich.
SMARTERTEACHER