Die Ionisation von HCl kann wie folgt dargestellt werden:

#HCl + H_2O -> H_3O^+ + Cl^-#

#K_a# kann als das Verhältnis des Produkts der Konzentrationen der Produkte zu der des Reaktanten berechnet werden, d.h.

#K_a= ([H_3O^+][Cl^-])/([HCl])#

Da #HCl# ist eine starke Säure, der Wert von #K_a# fällt sehr groß aus, das heißt,

#K_a=10^7/1=10^7# (Ca.).

Der Wert der #pK_a# ist gegeben durch

#pK_a=-logK_a#
#pK_a=-(log10^7)#
#pK_a=-(7)=-7#

Sie können mehr über das Ermitteln der Werte von erfahren #K_a# und #pK_a# Hier.