Wir müssen zuerst die Lewis-Struktur für CH & sub2; O zeichnen.

Es gibt drei Elektronenregionen um das zentrale Kohlenstoffatom.

Das VSEPR-Modell besagt, dass sich die Elektronenregionen um ein Atom herum ausbreiten, um sich so weit wie möglich voneinander zu entfernen.

In Formaldehyd gehen von dem Zentralatom drei Elektronenwolken aus. Das Kohlenstoffatom hat zwei Einfachbindungen an Wasserstoff und eine Doppelbindung an Sauerstoff.

Damit diese Wolken so weit wie möglich voneinander entfernt sind, bilden sie eine Ebene, die das Zentralatom enthält. Die Bindungen gehen vom Zentralatom in Winkeln von etwa 120 ° zueinander aus. Die Struktur wird trigonal planar sein.

Das Zentralatom befindet sich in der Mitte des Dreiecks, wobei sich die Enden der Elektronenwolken an den Ecken des Dreiecks befinden. Wir klassifizieren CH & sub2; O als AX & sub3; -Molekül.

Die tatsächlichen Bindungswinkel sind ∠HCH = 116 ° und ∠HCO = 122 °.