Zink befindet sich im Zeitraum 4, Gruppe 12 der Periodensystem und hat eine Ordnungszahl gleich 30.

Dies bedeutet, dass neutral Zinkatom hat insgesamt 30 Elektronen, die seinen Kern umgeben. Um zu sehen, wie viele dieser Elektronen sind Valenzelektronen, Schreiben Sie die Elektronenkonfiguration eines neutralen Zinkatoms.

#"Zn": 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10#

oder, wenn Sie das benutzen Edelgas-Kurzschreibweise

#"Zn": ["Ar"] 4s^2 3d^10#

Beachten Sie, dass die äußerste Schale, die für Zink die ist vierte Schale, #"n=4"#, hat zwei Elektronen.

Dies bedeutet, dass Zink kann verlieren die zwei Elektronen in der 4s-Orbital werden die #Zn^(2+)# Kation.

#"Zn"^(2+): ["Ar"] 3d^10#

Beachten Sie, dass die 3d-Orbital ist vollständig gefüllt, dh diese Elektronen verhalten sich wie Kernelektronen und können nicht berücksichtigt werden Valenzelektronen.

Daher hat Zink nur 2 Valenzelektronen, beide in der 4s-Orbital.

The angle # (2pi)/3" is in the 2nd quadrant "#
where the cos ratio has a negative value.

The related 'acute angle' to #(2pi)/3 =( pi -(2pi)/3) = pi/3 #

#rArr cos((2pi)/3) = - cos(pi/3) #

and using the #color(blue)" Exact value triangle"#

# cos((2pi)/3) = - cos(pi/3) = -1/2 #