Wenn Sie eine hinzufügen gelöster Stoff zum LösungsmittelDie kinetische Energie der Lösungsmittelmoleküle überwindet die Anziehungskräfte der gelösten Teilchen.

Die gelösten Partikel verlassen die Oberfläche des Feststoffs und wandern in die gelöste (wässrige) Phase. Im Bild unten repräsentieren die Masse der grauen (-) und grünen (+) Kugeln einen Salzkristall. Während sich das Salz auflöst, werden die positiven und negativen Ionen auseinandergezogen und von Wassermolekülen umgeben.

! [https://d2jmvrsizmvf4x.cloudfront.net/DLDZU6kTpKHvmNUMnmAA_salt_dissolving.jpg)

Wenn wir das Lösungsmittel erhitzen, steigt die durchschnittliche kinetische Energie seiner Moleküle. Daher kann das Lösungsmittel mehr Partikel von der Oberfläche des gelösten Stoffs entfernen.

Eine Erhöhung der Temperatur erhöht somit die Löslichkeit von Substanzen. Beispielsweise sind Zucker und Salz bei höheren Temperaturen in Wasser löslicher.

Mit steigender Temperatur nimmt jedoch die Löslichkeit eines Gases in einer Flüssigkeit ab. Mit steigender Temperatur steigt die durchschnittliche kinetische Energie der Gasmoleküle.

Infolgedessen ist es wahrscheinlicher, dass die in der Flüssigkeit gelösten Gasmoleküle in die Gasphase entweichen und nicht zurückkehren.

Hier ist ein Experiment, das dieses Konzept demonstriert.

Video von: Noel Pauller