Das können Sie anhand der Molmasse in bestimmen #"g/mol"# vom Wasser Molekül und konvertieren, so dass Sie die absolute Masse in erhalten #"g"#.

The molar mass is #"MM"_("H"_2"O")" = 18.015 g/mol"#.

Wenn Sie sich nicht daran erinnern, können Sie es auch in Wikipedia nachschlagen oder sich auf ein Periodensystem beziehen und die Molmassen von zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom addieren.

#"MM"_("H"_2"O") = 2*"1.0079 g/mol H" + "15.999 g/mol O"#

#= "18.015 g/mol H"_2"O"#

Jetzt brauchen wir nur die Beziehung zwischen den Einheiten #"mol"# und #"number of things in a mol"#.

Sie können unterrichtet worden sein Avogadro Nummer, Das ist #6.0221413xx10^(23) "things/mol"#und Sie können das für die stöchiometrische Umwandlung verwenden. Sie multiplizieren mit dem Kehrwert, um die Einheiten zu löschen, da das Ziel für die endgültigen Einheiten ist #"absolute mass"/("molecule H"_2"O")#.

#("18.015 g H"_2"O")/cancel("mol H"_2"O") xx cancel("1 mol H"_2"O")/(6.0221413xx10^(23) "molecules of H"_2"O")#

#= color(blue)(2.9915xx10^(-23) "g/molecule H"_2"O")#

Erinnern Sie sich an die Hypothese des alten Avogadro ...........

#"Equal volumes of gases contain AN EQUAL NUMBER of PARTICLES"#

Und wenn ja #2.4*L# stöchiometrische Äquivalenz erfordert #1.2*L# von Sauerstoff. Wie viele Liter Wassergas fallen an?