Die Elektronenkonfiguration von Chlor ist #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5# or #"[Ne]"3s^2 3p^5#.

Die #3s^2 3p^5# Elektronen sind die äußersten Elektronen, also hat Chlor sieben Valenzelektronen.

In einem Bild befinden sich die Valenzelektronen in der äußersten Schale.

Im Diagramm unten sehen Sie, dass sich im äußersten Kreis sieben Elektronen befinden.

Darüber hinaus eine grundlegendere Methode zur Bestimmung der Anzahl von Valenzelektronen Es wäre einfach zu schauen, in welcher Gruppe sich Cl befindet.

Es gehört zur Gruppe 17, dh es hat 7-Valenzelektronen.

Ein Trapez ist KEIN Parallelogramm, da ein Parallelogramm 2-Paare paralleler Seiten hat. Ein Trapez hat jedoch nur ein 1-Paar paralleler Seiten.

Der erste Schritt bei der Bestimmung der Hybridisierung besteht darin, anhand der Lewis-Struktur zu bestimmen, wie viele "Ladungszentren" die betreffenden Atome umgeben.

Das 1-Ladezentrum entspricht entweder:
Eine einzelne kovalente Bindung.
Eine doppelte kovalente Bindung.
Eine dreifache kovalente Bindung.
Ein einzelnes Elektronenpaar.

Die Hybridisierung gliedert sich dann in folgende Bereiche:
4-Ladestationen: #sp^3#
3-Ladestationen: #sp^2#
2-Ladestationen: #sp#

Nun ist die Lewis-Struktur für #N_2O_3# erklärt Resonanz, da es möglich ist, zwei verschiedene Lewis-Strukturen zu zeichnen:

Beginnen wir mit der Untersuchung der Hybridisierung, beginnend mit der Lewis-Struktur ganz links.

Ein Stickstoff ist durch 1-Doppelbindung und 2-Einfachbindung gebunden, daher muss er 3-Ladungszentren haben - das ist es #sp^2# hybridisiert.
Das andere Stickstoffatom ist durch 1-Einfachbindung, 1-Doppelbindung gebunden und hat ein einzelnes Paar. Es hat 3 "Charge Centers" also ist es auch so #sp^2# hybridisiert.

Die "oberen" Sauerstoffatome in der Struktur ganz links sind beides #sp^2# hybridisiert, da sie 2-Einzelpaare und 1-Doppelbindungs-3-Ladungszentren aufweisen.
Der untere Sauerstoff hat jedoch 3-Einzelpaare und 1-Doppelbindungen, was 4-genau so macht #sp^3# hybridisiert.

Wenn wir uns nun der richtigen Struktur zuwenden, können wir sehen, dass die Stickstoffatome in Bezug auf die Anzahl der Ladungszentren (3) unverändert sind und diese behalten #sp^2# Hybridisierung.

Jetzt haben der Sauerstoff oben links und unten links eine andere Menge an Ladungszentren als links. (Der Sauerstoff ganz rechts ist #sp^2#)
Jetzt hat der obere Sauerstoff 4-Ladungszentren und ist #sp^3# hybridisiert und der untere Sauerstoff hat 3-Ladungszentren #sp^2#

( Text Ich glaube, das Diagramm ist fehlerhaft - Sauerstoff kann kein erweitertes Oktett haben, also gehe ich davon aus, dass es das sein soll #sp^2#, obwohl das Diagramm zeigt #sp^3#)

Hoffentlich hat es geholfen!