Die konjugierte Säure jeder Spezies ist die ursprüngliche Spezies PLUS ein Proton, #H^+#. Masse und Ladung bleiben erhalten. Also füge ein #H^+# Einheit zu #NH_3#und ich bekomme #NH_4^+#Ammoniumion. Werden hier Masse und Ladung geschont?

Nach dem gleichen Verfahren, wenn ich entferne #H^+# Von jeder Art bekomme ich die konjugierte Base. Also die konjugierte Base von Schwefelsäure, #H_2SO_4# is #HSO_4^-#Bisulfat-Anion. Was ist die konjugierte Base des Bisulfation?

Kannst du mir die konjugierte Basis von #NH_3#? Diese Art existiert nicht im Wasser, aber in flüssigem Ammoniak.

Lassen #x# repräsentieren die unbekannte Anzahl von Metern

Bekannt: 1000 Millimeter (mm) = 1 Meter (m)

Mit der Methode der Verhältnisse:

#("metres")/("millimetres") -> ("m")/("mm") = 1/1000#

Also müssen wir lösen für:

#("m")/("mm") = 1/1000 -= x/100#
.................................................. ..............................
Hinweis:
Im Verhältnis, für multiplizieren oder dividieren, was Sie nach unten tun, tun Sie nach oben.
.................................................. ..............................
Wir müssen 1000 in 100 ändern

#=>("m")/("mm") -= (1-:10)/(1000-:10) -= x/100#

#=>("m")/("mm")=0.1/100= x/100#

Das Kohlenstoffatom im Ion #color(blue)(CH_3^+)# is #color(red)(sp^2)# hybridisierter Kohlenstoff und daher ist die Geometrie um dieses Atom trigonaler Planar. In diesem Fall ist die #H-C-H# Bindungswinkel ist #color(blue)(120^@)#.

Das Kohlenstoffatom in #color(green)(CH_4)# is #color(purple)(sp^3)# hybridisierter Kohlenstoff und daher ist die Geometrie um dieses Atom tetraedrisch. In diesem Fall ist die #H-C-H# Bindungswinkel ist #color(green)(109.5^@)#.