Ihre beste Strategie, wenn Sie sich mit solchen Fragen befassen, ist das Zeichnen der Lewis-Struktur des Moleküls.

Damit, Acetylen, #"C"_2"H"_2#hat insgesamt #10# Valenzelektronen - #4# von jedem der beiden Kohlenstoffatome und #1# von jedem der beiden Wasserstoffatome.

Wenn Sie nun eine Lewis-Struktur zeichnen, müssen Sie sicherstellen, dass die Atome, die Teil des Moleküls sind, a haben abschließen Byte.

Da sich die Wasserstoffatome nur bilden können eine Bindung, Sie wissen, dass jeder an ein Kohlenstoffatom gebunden sein wird. Dies wird entfallen #4# dauert ebenfalls 3 Jahre. Das erste Jahr ist das sog. #10# Valenzelektronen, #2# für jede Wasserstoff - Kohlenstoff - Einfachbindung.

Dies bedeutet, dass die beiden Carbo-Natome muß miteinander verbunden. Damit sie vollständige Oktette haben, müssen Sie eine bilden Dreifachbindung, die den Rest verbrauchen #6# Valenzelektronen, zwischen ihnen.

Die Lewis-Struktur sieht also so aus

Jetzt können Sie die Frage beantworten - jedes Acetylenmolekül hat eine Dreifachbindung. Diese Dreifachbindung besteht aus einer Sigma-Bindung und zwei Pi-Anleihen.