Während Sie jede Trophäe durchlaufen, verliert jeder Organismus auf dieser Ebene Energie, die aus der vorherigen Trophäe gewonnen wurde. Dies ist auf Energieverluste durch Materialverschwendung (z. B. Knochen) und auf Lebensprozesse zurückzuführen, an die sich Frau GREN erinnern kann:

M ovement
R spiration
S ensitivity

G rowth
R eproduktion
E Xkretion
N Äußerung

Dies bedeutet, dass jedes Mal Energie verschwendet wird und aus der Nahrungskette verloren geht. Mehr als vier Trophäen würden dazu führen, dass so viel Energie von der ursprünglichen Trophäe (Produzent) verloren geht, dass es größtenteils sinnlos wäre! Dies zeigt das folgende Diagramm sehr gut:

Ich hoffe das hilft; lass es mich wissen wenn ich noch etwas machen kann
Quellenangaben in Kommentaren.

1. Angesichts der Wassertemperatur ist es Dichte bei dieser bestimmten Temperatur kann durch Interpolation gefunden werden; dh ( Die Dichte des Wassers bei verschiedenen Temperaturen ist in der beigefügten Tabelle angegeben ). http://www.engineeringcivil.com/relative-density-of-water.html
   #rho_(water) "@"24.8^oC=0.9971244" g/ml"#
2. Durch die Dichteformel kann die Masse des Wassers im Behälter wie folgt berechnet werden:
   #"mass"(m)=rhoxx"volume(V)"#
   #m=(0.9971244g)/cancel(ml)xx100.0cancel(ml)#
   #m=99.71g#
3. Finden Sie nun die Wärme, die beim Eintauchen des Silbers absorbiert wird. Wissen, dass das thermische Gleichgewicht ist #26.2^oC#, die #Q_("gained")# vom Wasser wird wie folgt berechnet: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/Tables/sphtt.html
   #Q_("gained")=m_wCp_wDeltaT#
   #where#:
   #DeltaT=T_f-Ti#= Temperaturänderung (endgültig und anfänglich)
   #Q_("gained")=mCp_w(T_f-T_i)#
   #Q_("gained")=(99.71g)((4.186J)/(g*^oC))(26.2-24.8)*^oC#
   #Q_("gained")=583.753J~~584J#
4. Beachten Sie das #Q_("lost")=Q_("gained")#; Damit kann diese Beziehung verwendet werden, um die Masse des Silbers zu finden, das im Wasser gekühlt wird. Der Cp des Silbers ist in der beigefügten Tabelle angegeben. Ordnen Sie die Formel nach Bedarf neu an. http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/Tables/sphtt.html
   #Q_(lost)=mCpDeltaT#
   Hinweis: #Q_("lost")=-Q#
   #m=(-Q)/(CpDeltaT)#; woher: #DeltaT=T_f-T_i#
   #m=(-Q)/((Cp)(T_f-T_i))#
   #m=(-584cancel(J))/(((0.233cancel(J))/(g*cancel(^oC)))(26.2-58.5)*cancel(^oC))#
   #m=(-584g)/(-7.53)#
   #m=77.6g#

Und das ist uns gegeben #rho_"acid"=1.41*g*mL^-1#..

.............und so ...........

#"mass of a litre volume"-=1.41*g*mL^-1xx1000*mL*L^-1=1410*g#

Und wir können die Konzentration der Salpetersäurelösung herausfinden, indem wir einfach a #1*mL# Volumen....

#[HNO_3(aq)]="moles of acid"/"volume of solution"=#

#((1.41*gxx70.0%)/(63.01*g*mol^-1))/(1*mLxx10^-3*L*mL^-1)=15.7*mol*L^-1#

...#68-70%w/w# ist die Konzentration, die wir normalerweise im Labor verwenden.