Bevor Sie etwas anderes tun, stellen Sie sicher, dass Sie verstehen, was eine Verbindung ist Verbrennungswärme sagt Ihnen.

Die Verbrennungswärme, auch bezeichnet als Enthalpie Änderung der Verbrennung, #DeltaH_"comb"#steht für die Hitze abgegeben wann ein Maulwurf einer Substanz unterliegt einer vollständigen Verbrennung, üblicherweise unter normale Bedingungen.

In Ihrem Fall haben Sie

#DeltaH_"comb" = -"1220 kJ/mol"#

Zwei Dinge, die hier zu beachten sind

• die Enthalpieänderung der Verbrennung trägt a negatives Zeichen - Dies bestätigt, dass Sie mit Wärme zu tun haben abgegeben
• Die Enthalpieänderung der Verbrennung ist gegeben pro mol der Verbindung

Also, einfach gesagt, #"1220 kJ"# sind abgegeben wann ein Maulwurf deines Mystery-Compounds wird vollständig verbrannt.

Um dieses Problem zu lösen, können Sie nun die Enthalpieänderung der Verbrennung von umrechnen Kilojoule pro Mol zu Kilojoule pro GrammBerechnen Sie dann die Masse, die benötigt wird, um so viel Wärme abzugeben.

Verwenden Sie dazu die Verbindungen Molmasse, das soll gleich sein #"78.35 kJ/mol"#. Das sagt dir das ein Maulwurf dieser Verbindung hat eine Masse von #"78.35 g"#.

Das bedeutet, dass Sie haben

#1220 "kJ"/color(red)(cancel(color(black)("mol"))) * (1color(red)(cancel(color(black)("mol"))))/"78.35 g" = "15.571 kJ/g"#

Also, wann ein Gramm vollständig verbrannt wird, #"15.571 kJ"# Wärme sind abgegebenDies bedeutet, dass Sie haben

#649.90 color(red)(cancel(color(black)("kJ"))) * "1 g"/(15.571color(red)(cancel(color(black)("kJ")))) = "41.739 g"#

Auf drei gerundet Sig Feigenwird die Antwort sein

#m = color(green)("41.7 g")#

Daraus können Sie schließen

• wann #"41.7 g"# dieser Verbindung unterziehen sich einer vollständigen Verbrennung, #"649.90 kJ"# von Wärme werden abgegeben

• wann #"41.7 g"# bei vollständiger Verbrennung dieser Verbindung ist die Reaktionsenthalpie gleich #DeltaH_"rxn" = -"649.90 kJ"#

Denken Sie daran, diese beiden Aussagen sind äquivalent.