Wie Sie wissen, sind die normalen Siedepunkte von Wasser, #100# #""^@C#und Ammoniak #-33.3# #""^@C#..sind übermäßig hoch .... vor allem, wenn man bedenkt, dass es sich um Moleküle mit geringer Molekülmasse handelt, die zu einer vernachlässigbaren Dispersionskraft führen. Warum also? Es ist klar, dass zwischen dem Wasser und den Ammoniakmolekülen eine intermolekulare Kraft wirkt, die Sie bereits identifiziert haben.

Wasserstoff-Kleben tritt auf, wenn Wasserstoff an ein STARK elektronegatives Element gebunden ist, d.h. #"nitrogen, or oxygen,"# #"or fluorine"#... und tatsächlich konnten wir erkennen, dass der Siedepunkt von #HF#, #19.5# #""^@C# ist AUCH ziemlich hoch ...

Jetzt für Wasser ist das Wasserstoffbrückenbindungsnetzwerk besonders umfangreich ...#H-stackrel(-delta)O-stackrel(+delta)H#und erweitert INTERMOLEKULAR ...

Während für Ammoniak ....

... da das Stickstoff-ATOM NUR das einzige Einzelpaar hat ... ist die Möglichkeit einer intermolekularen Wechselwirkung über Wasserstoffbrückenbindungen in Bezug auf Wasser verringert. Dies wird durch die Polarität von an verstärkt #O-H# Bindung gegen eine #N-H# Bindung ... dh Stickstoff ist WENIGER elektronegativ als Sauerstoff, und die Polarität des Ammoniakmoleküls ist im Vergleich zum Wassermolekül nicht ausgeprägt ...

Und das Endergebnis? Nun, wir versuchen, die experimentellen Ergebnisse zu erklären ... aber sicherlich ist der normale Siedepunkt ein ausgezeichneter Parameter, um die intermolekulare Kraft zu bestimmen.

#int x/(x+1) dx#

#=int (x+1-1)/(x+1) dx#

#=int (1-1/(x+1)) dx#

#= x-ln abs(x+1)+C#