Die Maclaurin-Serie ist nur der Spezialfall für die Taylor-Serie #a = 0#.

#sum_(n=1)^N (f^((n))(0))/(n!)x^n#

#= (f(0))/(0!)x^0 + (f'(0))/(1!)x^1 + (f''(0))/(2!)x^2 + (f'''(0))/(3!)x^3 + ...#

Also sollten wir nehmen #n# Ableitungen, bis wir ein Muster finden.

#f^((0))(x) = color(green)(f(x) = sin^2x)#
#color(green)(f'(x) = 2sinxcosx)#
#color(green)(f''(x)) = 2[sinx*-sinx + cosx*cosx] = 2(cos^2x - sin^2x)#
#= color(green)(2cos(2x))#
#color(green)(f'''(x)) = 2*-sin(2x)*2 = color(green)(-4sin(2x))#
#color(green)(f''''(x)) = -4cos(2x)*2 = color(green)(-8cos(2x))#
#color(green)(f'''''(x)) = 8sin(2x)*2 = color(green)(16sin(2x))#
#color(green)(f''''''(x)) = 16cos(2x)*2 = color(green)(32cos(2x))#

Ich denke, das ist ungefähr so ​​weit, wie wir gehen müssen. Mal sehen, was wir bekommen!

#sum_(n=1)^6 (f^((n))(0))/(n!)x^n#

#= (sin^2(0))/(0!)x^0 + (2sin(0)cos(0))/(1!)x^1 + (2cos(2*0))/(2!)x^2 + (-4sin(2*0))/(3!)x^3 + (-8cos(2*0))/(4!)x^4 + (16sin(2*0))/(5!)x^5 + (32cos(2*0))/(6!)x^6 + ...#

#= 0 + 0 + 2/2 x^2 + 0 + (-8)/(24)x^4 + 0 + 32/720 x^6 ...#

#= color(blue)(x^2 - x^4/3 + 2/45 x^6 - ...)#

Isotopennotation ist von der Form

#""_Z^A X#

woher #Z# ist der Ordnungszahl (Anzahl der Protonen), #A# ist der Massenzahl (Summe von Protonen und Neutronen) und #X# ist das Element.

In Carbon-#14#, #14# ist die Massenzahl (Summe von Protonen und Neutronen). Das ist unser #A#.

Kohlenstoff hat das Atomsymbol #C#, und es hat #6# Protonen. Dies ist die Ordnungszahl oder #A#. Die Isotopennotation für Carbon-#14# is

#""_6^14 C#

Hoffe das hilft!

#"Moles of nitrous oxide"# #=# #(0.193*g)/(44.01*g*mol^-1)#

#=4.39xx10^-3*mol.#

und so #"moles of nitrogen atoms"#

#=4.39xx10^-3*molxx2=??#

Wie kann ich diese molare Menge in eine Anzahl von Stickstoffatomen umwandeln?