A Thema Substantiv ist ein Substantiv, das die Aktion des Verbs in einem Satz ausführt. Beispielsweise

Ahmed failed the test

An Objekt Nomen ist ein Substantiv, das die Wirkung eines Verbs erhält. Beispielsweise

Kelly rode Sam's bike to school

Ethanol ist in allen Konzentrationen mit Wasser mischbar; und so ist Methanol. Andererseits ist Petrolether, Hexane, in Ethanol vollständig mischbar, während Methanol in Hexanen, ob Sie es glauben oder nicht, UNMISCHBAR ist. Aus dem gleichen Grund sollten wir eine wässrige Salzlösung haben; Zugabe von Ethanol würde die Salzlösung ausfällen.

Warum? Nun, klar, Ethanol hat eine polare und eine unpolare Funktionalität. Die Hydroxylgruppe fördert die Wasserlöslichkeit, wohingegen der Hydrocarbylschwanz eine gewisse Löslichkeit in unpolarer Form ermöglicht Lösungsmittel wie Hexane. Die Wirkung der Hydroxylgruppe ist in Bezug auf die Flüchtigkeit ziemlich verblüffend. Ethanol hat einen normalen Siedepunkt von #78.4# #""^@C#; Ethan hat aber einen normalen Siedepunkt von #-89.0# #""^@C#; und Propan hat einen normalen Siedepunkt von #-42.0# #""^@C#. Höhere Alkohole mit längeren Kohlenwasserstoffschwänzen, z. B. Propanol, Butanol, weisen eine begrenztere Wasserlöslichkeit auf.

Wirf eine Polarität ein (aber keine Wasserstoffbrückenbindung), und wir finden das #"dimethyl ether"# hat einen normalen Siedepunkt von #-21.0# #""^@C#, und #"diethyl ether"# hat einen normalen Siedepunkt von #34.6# #""^@C# (Beachten Sie, dass beide Lösungsmittel, obwohl sie polar sind, in Wasser UNMISCHBAR sind und dies die Grundlage für die Phasenextraktion organischer Verbindungen aus einer ätherischen Phase bildet).

Was die Verwendung von Ethanol als Lösungsmittel für unpolare gelöste Stoffe anbelangt, so ist es eines der nützlichsten Lösungsmittel im Labor, und es ist wahrscheinlich das erste Lösungsmittel, an das wir uns bei der Rekristallisation von organischen gelösten Stoffen wenden würden. Organische gelöste Stoffe neigen zu einer gewissen Löslichkeit in heißem Ethanol (und das Lösungsmittel hat einen guten Temperaturgradienten), wohingegen die gelösten Stoffe beim Abkühlen zum Auskristallisieren neigen - was wohl die Wirkung der Hydroxylgruppe ist (und daher Ethanol bevorzugt ist) Lösungsmittel, um solche gelösten Stoffe umzukristallisieren).

Ethanol ist auch nicht zu brennbar; sicherlich weniger als Hexane; Ich würde gerne eine Heißluftpistole für eine ethanolische Lösung verwenden, während ich zweimal darüber nachdenken würde, sie für eine Hexanlösung zu verwenden. Als wichtiger Bonus riecht Ethanol angenehm und ist nicht zu hart für Ihre Hände.

Nur um Klarheit zu schaffen. Das Ethanol, das wir in einem Labor verwenden, wird häufig als industrielles Brennspiritus angeboten. Warum? Denn wenn es geliefert wird, ist es mit so genannten Denaturierungsmitteln wie Phenol oder Methanol (daher #"methylated spirit"#). Und wenn du dieses Zeug trinkst, wirst du blind. Und damit Labor Ethanol, #"IMS"#ESCAPES die Verbrauchssteuer und Steuern, die normalerweise für alkoholische Getränke gezahlt werden.

#"molarity" = "moles"/"liter"#

Da haben wir Gramm #"NaNO"_3#können wir in Mol umwandeln #"NaNO"_3# unter Verwendung der Molmasse von #"NaNO"_3#.

#"3.533 g" * "1 mol"/"84.9947 g" = "0.0416 moles of NaNO"_3#

Also.

#"molarity" = ".0416 moles"/"liter"#

Jetzt müssen wir nur noch die Liter Lösung finden. Seit wir ... Haben #"mL"#Wir können jede Option direkt in konvertieren #"L"#.

#"200 mL"/(10^3 quad "mL") = "0.2 L of solution"#

#"275 mL"/(10^3 quad "mL") = "0.275 L of solution"#

Jetzt haben wir alle Werte, um die Molarität zu finden, #c#.

#c= "0.0416 moles"/".2 L"= "0.208 M"#

#c = "0.0416 moles"/".275 L" = "0.151 M"#

Um es zusammenzufassen, konvertieren Sie Gramm Natriumnitrat in Mol und Milliliter Lösung in Liter Lösung. Teilen Sie dann Mol durch Liter, um die Molarität zu ermitteln.

Stellen Sie sicher, dass Sie selbst rechnen, nur um sicherzugehen, dass ich keine Taschenrechnerfehler gemacht habe!