Umschreiben #160# as # sqrt(4 xx 10)#

#sqrt(4 xx 10# = #4sqrt10#

Das Ergebnis kann sowohl in exakter als auch in dezimaler Form angezeigt werden.
Genaue Form:

#4sqrt10#

Dezimalform:

#12.64911064…#

.

Etwas wie das...

In diesem Diagramm sehen wir, dass wir eine gut definierte Eins-zu-Eins-Zuordnung von der Domäne haben #{1, 3, 6, 10}# auf den Bereich #{2, 5, 9, 12}#

Das Leben wird in viele Stufen eingeteilt, von weniger spezifisch bis spezifischer:

• Domäne (Bakterien, Archaea, Eukaryoten)
• kindom
• Stamm
• Klasse
• Auftrag
• Familie
• Gattung
• Spezies

Die Domains "enthält" die meisten Organismen, Spezies enthalten die geringste Anzahl von Organismen (siehe Bild).

Bei einer chemischen Reaktion bezieht sich die Masse eines Stoffes, die verbraucht wird, auf einen oder mehrere Reaktanten. Bei Ihrer Frage handelt es sich bei den Reaktanten um Zink und Jod. Sie werden daher gebeten, die Masse des Zinks und die Masse des Jods zu bestimmen, die zur Bildung von Zinkjodid verbraucht wurden. Die ausgewogene chemische Gleichung für diese Synthesereaktion zwischen Zink und Jod lautet:

#"Zn"# + #"I"_2# #rarr# #"ZnI"_2#

Um die verbrauchte (umgesetzte) Masse an Zink zu bestimmen, müssen Sie die verbrauchte (umgesetzte) Masse an Jod oder die produzierte Masse an Zinkjodid kennen. Um die verbrauchte Jodmasse zu bestimmen, müssen Sie die verbrauchte Zinkmasse oder die produzierte Zinkjodidmasse kennen.

Beispiel 1

Wie viele Gramm #"Zn"# muss verbraucht werden, um mit zu reagieren #"12.52g I"_2# zu produzieren #"ZnCl"_2#?

Lösung

1. Bestimmen Sie die Maulwürfe #"I"_2"# durch Teilen der gegebenen Masse durch ihre Molmasse. Ich ziehe es vor, durch Multiplikation mit der Umkehrung der Molmasse zu teilen, #"mol/g"#.

2. Maulwürfe berechnen #"Zn"# durch Multiplikation von Molen #"I"_2# durch das Molverhältnis zwischen #"I"_2"# und #"Zn"# in der ausgeglichenen Gleichung mit #"Zn"# im Zähler.

3. Bestimmen Sie die Masse der #"Zn"# erforderlich, um mit zu reagieren #"12.5 g I"_2"# durch Multiplikation der Maulwürfe #"Zn"# von ihm Molmasse.

#12.5color(red)cancel(color(black)("g I"_2))xx(1color(red)cancel(color(black)("mol I"_2)))/(253.808color(red)cancel(color(black)("g I"_2")))##xx##(1color(red)cancel(color(black)("mol Zn")))/(1color(red)cancel(color(black)("mol I"_2")))##xx##(65.38"g Zn")/(1color(red)cancel(color(black)("mol Zn")))="3.22 g Zn"#

#"3.22g Zn"# werden verbraucht, wenn man mit reagiert #"12.5g I"_2"#

Beispiel 2

Wie viele Gramm #"Zn"# muss verbraucht werden, um mit einem Überschuss von zu reagieren #"I"_2"# zu produzieren #"15.7 g ZnI"_2"#?

Folgen Sie dem gleichen Verfahren und ersetzen Sie es #"ZnI"_2"# in #"I"_2"#, und #"319.189 g/mol"# für die Molmasse im ersten Schritt. Verwenden Sie das Molverhältnis zwischen #"Zn"# und #"ZnI"_2"#mit #"Zn"# im Zähler. Mit der Molmasse von multiplizieren #"Zn"#.

#15.7color(red)cancel(color(black)("g ZnI"_2))xx(1color(red)cancel(color(black)("mol ZnI"_2)))/(319.189color(red)cancel(color(black)("g ZnI"_2)))##xx##(1color(red)cancel(color(black)("mol Zn")))/(1color(red)cancel(color(black)("mol ZnI"_2)))##xx##(65.38"g Zn")/(1color(red)cancel(color(black)("mol Zn")))="3.22 g Zn"#

#"3.22 g Zn"# muss verbraucht werden, um mit Überschuss zu reagieren #"I"_2"# zu produzieren #"15.7 g ZnI"_2"#.