Dania – Die Kluge Eule

Wie schreibt man die Formel für Bariumchlorid?

Dania — Wed, 25 Mar 2020 17:39:46 +0000

Wie schreibt man die Formel für Bariumchlorid?

Antworten:

#BaCl_2#

Erläuterung:

Barium ist unter der Gruppe 2A von aufgeführt das Periodensystem. In der Spalte sieht man Barium, Ba. Das Elemente Für die in Gruppe 2A aufgelisteten Produkte wird eine Gebühr von + 2 erhoben.

Also haben wir Barium als #Ba^(+2)#

Gehen wir jetzt zu Chloride. Schauen Sie nicht auf den Tisch, er ist nicht aufgeführt. Chlorid ist ein Chlorion der Gruppe 7A und wir wissen, dass alles in dieser Säule eine Ladung von -1 hat. Chlor hat also ein Elektron gewonnen und wird zu Chlorid. Beachten Sie, dass dies ein Anion ist und eine negative Ladung hat. Sie können sehen, wie einfach es war, den Namen zu ändern. Sie müssen nur das Suffix in -ide ändern.

Also haben wir Chlorid als #Cl^-#

Wir sind aber noch nicht fertig! Die Gebühren gleichen sich nicht aus!

Zum Ausgleich fügen wir einfach ein weiteres Chlorid hinzu, so dass Sie zwei Negative haben, die die beiden Positiven ausgleichen. Du schreibst es als #Cl_2#.

Jetzt gleichen sie sich aus; Sie haben ein Barium #Ba^(+2)# und zwei Chloride #Cl^-# #Cl^-#

Die endgültige Formel lautet #BaCl_2#.

Hoffe das hilft!

Wie schreibt man den Bruch # 5 / 15 # in einfachster Form?

Dania — Sun, 15 Mar 2020 18:44:54 +0000

Wie schreibt man den Bruch # 5 / 15 # in einfachster Form?

Antworten:

Die vereinfachte Form ist #1/3#.

Erläuterung:

Berechnen Sie den oberen und unteren Teil der Fraktion und heben Sie dann alle gemeinsamen Faktoren auf:

#color(white)=5/15#

#=(color(blue)1*color(green)5)/(color(orange)3*color(green)5)#

#=(color(blue)1*color(red)cancelcolor(green)5)/(color(orange)3*color(red)cancelcolor(green)5)#

#=color(blue)1/color(orange)3#

Dies ist der vereinfachte Bruch.

Was ist die durchschnittliche Atommasse von Brom? Ein Isotop von Brom hat eine Atommasse von 78.92amu und einen relativen Anteil von 50.69%. Das andere Hauptisotop von Brom hat eine Atommasse von 80.92amu und einen relativen Anteil von 49.31%.

Dania — Sun, 08 Mar 2020 18:53:21 +0000

Was ist die durchschnittliche Atommasse von Brom? Ein Isotop von Brom hat eine Atommasse von 78.92amu und einen relativen Anteil von 50.69%. Das andere Hauptisotop von Brom hat eine Atommasse von 80.92amu und einen relativen Anteil von 49.31%.

Der Durchschnitt Atommasse von Br ist 79.91 u.

Es gibt zwei Möglichkeiten, dieses Problem zu lösen.

Methode 1

Nehmen wir an, wir haben 10 000-Atome von Br. Dann haben 5069-Atome die Masse 78.92 u und 4931-Atome die Masse 80.92 u.

Masse der 5069-Atome = 5069 × 78.92 u = 400 000 u
Masse der 4931-Atome = 4931 × 80.92 u = 399 000 u
Masse der 10 000-Atome = 799 100 u

Durchschnittliche Masse eines Atoms = #(799 100" u")/(10 000" atoms")# = 79.91 U / Atom

Methode 2

Die durchschnittliche Masse ist die Masse jedes Isotops multipliziert mit seinem Prozentsatz. Somit,

Durchschnittliche Masse = 50.69% × 78.92 u + 49.31% × 80.92 u = 40.00 u + 39.90 u = 79.91 u

Die zweite Methode ist einfacher, erklärt aber nicht intuitiv, warum die Antwort die durchschnittliche Atommasse ist.

Hier ist ein Video, das die Schritte zur Berechnung der durchschnittlichen Atommasse zusammenfasst.