Die Oxidationszahl ist die Ladung, die auf dem Atom von Interesse verbleibt, wenn alle Kleben Elektronenpaare werden gebrochen, wobei sich die Ladung zum elektronegativsten Atom entwickelt.

Wir haben #ClO_2^-#; der Einzelne Oxidationszahlen dauert ebenfalls 3 Jahre. Das erste Jahr ist das sog. Elemente #(2xxO + Cl)# muss (per definitionem) zu der Ladung auf dem Chlorit-Ion addieren, das heißt #-1#. Sauerstoff bekommt die Ladung, wenn wir das zerbrechen #Cl-O# Anleihen, so ist es #-II# (Sauerstoff ist elektronegativer als #Cl#). So #-2-2+Cl_(ON) = -1#. Das gibt #Cl# in Chlorit eine formale Oxidationszahl von #+III#. Was ist die Oxidationszahl von #Cl# in Perchloratanion, #ClO_4^-#? Bitte posten Sie Ihre Antwort hier.

Beachten Sie, dass die Oxidationszahl von #O# in ist Verbindungen ist normalerweise #-II#, wie hier. Elementarer Sauerstoff ist #0#ABER Peroxid #O_2^(2-)#ist #-I#. Sehen Hier.

In einem Fall wie diesem, in dem es nur zwei Terme gibt, können Sie zunächst den gemeinsamen Faktor herausnehmen, der in diesem Fall ist #3x#.
#3x^2 - 12x = 3x(x - 4)#
Wenn der vollständige Ausdruck ist #3x^2 - 12x = 0# dann auch nicht#x=0# or #x=4#